Question

20．在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件時，小含同學(xué)進(jìn)行如下探究：判斷稀硫酸與試管中的四種溶液是否發(fā)生反應(yīng)
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
（1）試管A中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出；
（2）試管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃；
（3）試管C中發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫氧根離子和氫離子結(jié)合形成水分子；
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向試管D中加入BC物質(zhì)可證明溶液中仍有酸．
A、酚酞試液  B、Fe₂O₃  C、Cu（OH）₂  D、AgNO₃
【反思與評價】
（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知判斷復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的依據(jù)是生成物中有沉淀或氣體或水生成．
（2）NaNO₃、Ca（OH）₂、BaCl₂、Na₂CO₃四種物質(zhì)中，任意兩種物質(zhì)之間，能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的有2個．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳分析；
（2）根據(jù)硝酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇分析；
（3）根據(jù)酸堿中和的實(shí)質(zhì)分析；
（4）根據(jù)氫離子的驗(yàn)證方法分析；
【反思與評價】
（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件以進(jìn)行分析解答即可．
（2）酸堿鹽之間要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)需符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，即生成物中有水、沉淀或氣體生成．

解答 解：（1）碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，所以會有氣泡冒出；故填：有氣泡冒出；
（2）硝酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硝酸和硫酸鋇，化學(xué)方程式為：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃；故填：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃；（3）氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，酸和堿發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫氧根離子和氫離子結(jié)合形成水分子的過程；故填：氫氧根離子和氫離子結(jié)合形成水分子；（4）可證明溶液中仍有酸，也就是驗(yàn)證有氫離子存在，
A、酚酞遇酸不變色，無法證明酸的存在；
 B、氧化鐵與酸反應(yīng)生成鐵離子的鹽溶液，溶液會變黃色，可以證明酸的存在；
C、Cu（OH）₂ 與酸反應(yīng)生成銅離子的鹽溶液，溶液會變藍(lán)色，可以證明酸的存在；
D、AgNO₃與氯離子會生成氯化銀的沉淀，但無法證明有氫離子存在，無法證明酸的存在；
故選：BC；
【反思與評價】（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知兩種化合物如果交換成分生成氣體、沉淀或是水，故填：生成物中有沉淀或氣體或水生成；
（2）Ca（OH）₂和Na₂CO₃反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，BaCl₂、Na₂CO₃反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，一共發(fā)生2個反應(yīng)；故填2．

點(diǎn)評 本題難度不大，主要考查酸的通性和復(fù)分解反應(yīng)的條件，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、應(yīng)用知識的能力．