Question

9．某興趣小組利用氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種進行實驗時，發現該試劑未蓋瓶蓋且標簽破損（如圖），于是決定對該瓶溶液進行實驗探究．請填寫下列空格：
【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？
【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性．
【實驗推斷】
（1）甲同學進行了①、②實驗，請完善該實驗的現象，結論及解釋：

實驗操作	實驗現象	實驗結論及解釋
①取樣品滴加無色酚酞試液	溶液呈紅色	該溶液不可能是NaCl溶液，理由是NaCl溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅．
②另取樣品滴加稀鹽酸	有氣體產生	該溶液是碳酸鈉溶液，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

（2）乙同學認為甲同學實驗②的結論不準確，理由是NaOH溶液變質后滴加稀鹽酸也會產生氣體．
（3）小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：
【繼續探究】
另取樣品加入過量的BaCl₂溶液，觀察到的現象時有白色沉淀產生，設計這一步驟的目的是除去Na₂CO₃防止干擾；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色．
【實驗結論】
該溶液的溶質有NaOH和Na₂CO₃；該試劑瓶標簽上的物質的化學式為NaOH．

Answer 1

分析 實驗推斷】（1）根據氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉三種溶液的酸堿性進行分析；根據碳酸鈉溶液與鹽酸的反應進行分析；
（2）根據氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應進行分析；
【繼續探究】根據碳酸鈉和氯化鈣反應結合碳酸鈉和氫氧化鈉的檢驗方法進行分析；
【實驗結論】根據實驗現象得出結論．

解答 解：【實驗推斷】
（1）氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性能使酚酞試液變紅色，氯化鈉溶液呈中性，所以，取樣滴加無酚酞試液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是氯化鈉溶液；故填：NaCl；NaCl溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅；
若有碳酸鈉存在，滴加鹽酸，發生反應Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，有氣泡產生．所以，另取樣滴加稀鹽酸有氣泡產生，得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液；故填：氣體；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）因為該試劑是敞口放置于空氣中，若是氫氧化鈉可能會和空氣中二氧化碳反應變質生成部分碳酸鈉，所以，乙認為甲的結論不完全正確，理由是露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO₂反應也生成碳酸鈉；故填：NaOH溶液變質后滴加稀鹽酸也會產生氣體；
（3）【繼續探究】要證明原來是氫氧化鈉，可先加過量氯化鋇或氯化鈣溶液溶液除盡碳酸根，再用酚酞檢驗氫氧化鈉的存在．所以，另取樣加入過量的BaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀產生，設計這一步驟的目的是完全除去溶液中的CO₃^2-，避免其對OH^-檢驗造成干擾；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色；故填：白色沉淀；除去Na₂CO₃防止干擾；
【實驗結論】因為滴加氯化鈣有白色沉淀產生且滴加酚酞變紅色，說明含有碳酸鈉和氫氧化鈉；該試劑是由NaOH溶液變質得到，試劑瓶標簽上的物質是氫氧化鈉；故填：NaOH和Na₂CO₃；NaOH．

點評 本題是缺失標簽的實驗探究題，相當于物質鑒別題，在鑒別幾種物質時要從物質的不同性質入手，但試題涉及知識點多，要加強知識的全面性和系統性．