Question

把7g含雜質的鋅片（雜質不與硫酸反應）放在100g足量的稀硫酸里，反應結束后所得混合物的總重量為106.8g．（提示：鋅與硫酸反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）
求：（1）根據

質量守恒

 定律，反應后生成H₂質量是

0.2g

．
（2）計算不純的鋅的質量分數．（計算結果精確到0.1%）

92.9%

．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律可知反應前后物質的質量之差即為該反應生成的氫氣質量，而后利用氫氣的質量依據反應的方程式即可計算出反應的鋅的質量，進而可得鋅的質量分數．

解答：解：（1）根據質量守恒定律可知反應前后物質的質量之差即為該反應生成的氫氣質量，則氫氣的質量為：7g+100g-106.8g=0.2g．
（2）設反應的鋅的質量是x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
則鋅的質量分數為

6.5g

7g

×100%=92.9%
故答案為：（1）質量守恒；0.2g；（2）92.9%；

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力，難度不大題型基礎．