Question

把7g含雜質(zhì)的鋅片（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)，也不溶于水）放在100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后得到的混合物總質(zhì)量是106.8g．
（1）根據(jù)

 

定律，反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量是

 

g．
（2）求原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量的差求得反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量；
（2）由生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算稀硫酸中所含硫酸的質(zhì)量，硫酸質(zhì)量與硫酸溶液質(zhì)量比求得原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=100g+7g-106.8g=0.2g
故答案為：質(zhì)量守恒定律；0.2；
（2）設(shè)恰好完全反應(yīng)消耗H₂SO₄的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
    x           0.2g

98

x

=

2

0.2g

 
x=9.8g
原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

9.8g

100g

×100%=9.8%
答：原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%．

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，找出反應(yīng)所放出氫氣的質(zhì)量，體現(xiàn)分析問題、解決問題的能力．