Question

把7g含雜質的鋅片（雜質不與硫酸反應，也不溶于水）放在100g稀硫酸中，恰好完全反應．反應后得到的混合物總質量是106.8g．
（1）根據

質量守恒

定律，反應后生成的氫氣質量是

0.2g

．
（2）求鋅片中鋅的質量分數．
（3）求原硫酸溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律，由反應前后物質的總質量的差求得反應放出氫氣的質量；
（2）由生成氫氣的質量，根據反應的化學方程式，計算參加反應的鋅的質量，稀硫酸中所含硫酸的質量．由鋅的質量求鋅片中鋅的質量分數；
（3）根據上述計算，由硫酸質量與硫酸溶液質量比求得原硫酸溶液的溶質質量分數．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，反應放出氫氣的質量=100g+7g-106.8g=0.2g
（2）設恰好完全反應消耗H₂SO₄的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
x     y        0.2g

65

2

=

X

0.2g

解得：X=6.5g

98

2

=

y

0.2g

  解得：y=9.8g
鋅片中鋅的質量分數是：

6.5g

8g

×100%=81.25%
（3）求原硫酸溶液的溶質質量分數是：

9.8g

100g

×100%=9.8%
答：（1）質量守恒，0.2g；（2）求鋅片中鋅的質量分數是81.25%；（3）求原硫酸溶液的溶質質量分數是9.8%．

點評：根據質量守恒定律，找出反應所放出氫氣的質量，體現分析問題、解決問題的能力．