Question

2．工業上用電解飽和食鹽水的方法生產燒醎、氫氣、氯氣等化工產品，其反應原理為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，某研究性小組對制得的燒堿樣品進行了如下探究：
【提出問題】燒堿樣品中可能含有哪些雜質？
【猜想】
猜想一：可能含有碳酸鈉．猜想的依據是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示）
猜想二：可能含有氯化鈉．猜想的依據是化工生產中，原料往往不能完全轉化為產品．
【實驗探究】請幫甲同學完成以下探究實驗：

猜想	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
猜想一	①取少量燒堿樣品于試管中，加水溶解向其中滴加過量稀硝酸	有氣泡產生	樣品中含有 Na2CO3
	②將步驟①中產生的氣體通入澄淸的石灰水中	澄清石灰水變渾濁
猜想二	③向步驟①所得的溶液中滴加幾滴AgNO2溶液	產生白色沉淀	樣品中含有氯化鈉

乙同學為了驗證猜想一的實驗結論，也向燒堿樣品的溶液中滴加了少量稀硝酸，卻發現無氣泡產生．
【解釋與結論】大家經過分析，發現乙同學所用試劑與中同學相同，卻沒有看到氣泡原因可能是少量的稀硝酸先與樣品中的氫氧化鈉反應完
【交流與反思】丙同學提出：“在甲同學做的實驗中，稀硝酸也可以用稀鹽酸代替．”你認為他的觀點不正確（填“正確”或“不正確”）

Answer 1

分析 二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，因此可能有碳酸鈉；向①所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過量，一開始無明顯現象，一段時間后產生能使澄清石灰水渾濁的氣體，因此樣品中含有的雜質是碳酸鈉；向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液，產生白色沉淀氯化銀，說明樣品中還含有的雜質是氯化鈉；上述實驗中稀硝酸不可以用稀鹽酸代替，因為鹽酸中有氯離子，影響氯化鈉中氯離子的檢驗．

解答 解：【猜想】二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，因此可能有碳酸鈉；
【實驗探究】向①所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過量，一開始無明顯現象，一段時間后產生能使澄清石灰水渾濁的氣體，因此樣品中含有的雜質是碳酸鈉；向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液，產生白色沉淀氯化銀，說明樣品中還含有的雜質是氯化鈉；
【解釋與結論】少量的稀硝酸先與樣品中的氫氧化鈉反應，樣品中氫氧化鈉未反應完之前，稀硝酸不會與碳酸鈉反應產生氣體；
【交流與反思】上述實驗中稀硝酸不可以用稀鹽酸代替，因為鹽酸中有氯離子，影響氯化鈉中氯離子的檢驗．
故答案為：【猜想】2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；產生白色沉淀；
【解釋與結論】少量的稀硝酸先與樣品中的氫氧化鈉反應完；
【交流與反思】不正確．

點評 本考點屬于實驗探究題，既有物質性質的檢驗，綜合性比較強．本題根據題目提供的信息，結合實驗探究的一般步驟和堿的性質等知識來解決，本考點主要出現在實驗題中．