Question

11．現有一含雜質的碳酸鈣樣品（雜質不含鈣元素）．取該樣品200g，經測定，樣品中鈣元素的質量分數為30%，請計算：
（1）該樣品中鈣元素的質量；
（2）碳酸鈣（CaCO₃）中鈣元素的質量分數；
（3）該樣品中含碳酸鈣的質量；
（4）此樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？

Answer 1

分析 根據混合物某元素的質量=混合物的質量×某元素的質量分數，化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答 解：（1）該樣品中鈣元素的質量=200g×30%=60g；
（2）碳酸鈣（CaCO₃）中鈣元素的質量分數為：$\frac{40}{40+12+16×3}×$100%=40%；
（3）該樣品200克，經測定樣品中鈣元素的質量分數為30%，則該樣品中含碳酸鈣的質量為200g×30%÷（$\frac{40}{40+12+16×3}×$100%）=150g．
（4）此樣品中碳酸鈣的質量分數為$\frac{150g}{200g}$×100%=75%．
故答案為：
（1）60g；（2）40%；（3）150g．（4）75%．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．