Question

過碳酸鈉（Na₂CO₄）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫藥衛生等領域有大量應用，某化學研究性學習小組設計并完成了如下實驗。

【實驗目的】測定過碳酸鈉樣品（含有的雜質不溶于水且不與酸反應）的純度。

【實驗原理】2Na₂CO₄+ 4HCl → 4NaCl + 2CO₂↑+ O₂↑+ 2H₂O

【實驗裝置】

【交流與討論】

①甲同學認為測定產物中O₂的體積即可測定樣品的純度。裝置②的作用是：（15）；裝置③的作用是：（16）；

②乙同學認為測定產物中CO₂的質量（即反應前后裝置②的質量差）就可測定樣品的純度。但利用上述實驗裝置測得CO₂的質量并計算樣品的純度，結果會偏高，你認為原因可能是；（17）（填序號）

A．濃鹽酸易揮發，產生的氯化氫氣體被裝置②吸收

B．二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收

C．裝置①、②內空氣中的二氧化碳被裝置②吸收

③丙同學提出了一種新方案，得到了大家的一致認可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發、結晶、烘干，得到0.1mol氯化鈉。則該樣品的中過碳酸鈉的質量分數為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

（15）吸收氯化氫和二氧化碳（16）二氧化碳是否吸收完全（17）ABC

③97.6%