Question

建立微觀與宏觀物質間的聯系，是化學學科的特點，請回答下列有關問題
（1）在氦氣，二氧化硅，銅和氯化鈉4種物質中，有分子組成的是

 

，由離子組成的是

 

（寫化學式），其陽離子和陰離子的結構示意圖分別是

 

和

 

．
（2）在10%的硫酸溶液中存在自由移動的微粒是

 

（填微粒符號），它能和10%的氫氧化鈉溶液發生

 

反應（填基本化學反應類型），反應過程中不斷減少的微粒是

 

（填微粒符號），兩種溶液中溶質（酸和堿）的化學計量數之比為

 

時，兩者恰好完全反應．

Answer 1

考點：分子、原子、離子、元素與物質之間的關系,中和反應及其應用,原子結構示意圖與離子結構示意圖

專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成,常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據物質的構成及離子結構示意圖的寫法分析解答；
（2）硫酸溶液中存在自由移動的氫離子、硫酸根離子、水分子，酸和堿可發生復分解反應，實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水，并結合方程式分析解答．

解答：解：（1）在氦氣、二氧化硅、銅和氯化鈉4種物質中，由分子組成的是二氧化硅，金屬和稀有氣體由原子構成，離子組成的是氯化鈉，鈉原子失去一個電子變為鈉離子，氯原子得到一個電子變為氯離子，結構簡圖如下；
（2）堿式碳酸銅中含有碳，氫，氧，銅四種元素，根據質量守恒定律，反應物中也應該含有這四種元素，除了銅外，還需要氧氣，空氣中含有碳和氫的物質就是水和二氧化碳，反應的方程式是：2Cu+O₂+CO₂+H₂O═Cu₂（OH）₂CO₃；
（3）在10%的硫酸溶液中存在著自由移動的微粒是氫離子、硫酸根離子、水分子，酸和堿可發生復分解反應，實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水，所以溶液中的氫離子和氫氧根離子將逐漸減少；氫氧化鈉和硫酸反應的方程式是H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O，由方程式可知，硫酸和氫氧化鈉溶液中溶質的化學計量數之比是1：2時二者恰好完全反應；
故答案為：（1）SiO₂；NaCl；   ，；
（2）SO₄^2-、H⁺、H₂O；  復分解；  H⁺、OH^-；  1：2

點評：本題考查了質量守恒定律的應用，化學方程式的書寫等，離子結構示意圖的表示方法等知識，難度比較大，要結合題意細心分析解答．