Question

16．某品牌化肥尿素包裝袋上部分信息見如圖，請根據相關信息計算回答：
（1）尿素（化學式CO（NH₂）₂的化學式量為60；
（2）一個尿素分子中所含原子數為8；
（3）尿素中碳元素：氧元素：氮元素：氫元素的質量比為3：4：7：1；
（4）試計算判斷該化肥屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（5）尿素中氮元素的質量分數是多少？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）
（6）某農田計劃施用上述品牌的尿素（化學式CO（NH₂）₂）100kg，但由于貨源短缺，現(xiàn)改用硝酸銨（  化學式NH₄NO₃），為保證含氮量相當，所需硝酸銨的質量是多少kg？（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答；
（2）根據分子結構來分析；
（3）根據化合物中各元素質量比等于各原子的相對原子質量乘以原子個數之比，進行分析解答；
（4）根據化合物中元素的質量分數來分析；
（5）根據化合物中元素的質量分數來分析；
（6）先計算出碳酸氫銨中氮元素的質量分數，再根據所含的氮元素質量相等進行計算即可．

解答 解：（1）尿素的相對分子質量為12+16+（14+1×2）×2=60；故填：60；
（2）每個尿素分子是由1個碳原子、1個氧原子、2個氮原子和4個氫原子構成的，共8個原子；故填：8；
（3）尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質量比12：16：（14×2）：（1×2×2）=3：4：7：1．故填：3：4：7：1；
（4）尿素中氮元素的質量分數為：$\frac{14×2}{60}×100%$≈46.7%＞44.8%，該尿素化肥屬于混合物；故填：混合物；
（5）尿素中氮元素的質量分數為：$\frac{14×2}{60}×100%$≈46.7%；故填：46.7%；
（6）設：需要硝酸銨的質量為x．
100kg×44.8%=$\frac{氮元素的相對原子質量×2}{硝酸銨的相對分子質量}$×x
44.8kg=35%×x，解得x=128kg
答：要保證含氮量相當，所需硝酸銨128kg．

點評 本題主要考查學生運用化學式進行計算的能力．