Question

1．造紙廠會產生含氫氧化鈉的廢水，需經處理呈中性后排放．為測定此廢水中氫氧化鈉的質量分數，小明取80 g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀鹽酸，至恰好完全反應時，消耗稀鹽酸73 g．計算廢水中氫氧化鈉的質量分數．

Answer 1

分析 利用恰好完全反應所消耗氯化氫的質量，根據反應的化學方程式，計算廢水中氫氧化鈉的質量，進一步計算廢水中氫氧化鈉的質量分數．

解答 解：設廢水中氫氧化鈉的質量為X
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40       36.5
X         73g×10%
$\frac{40}{X}=\frac{36.5}{73g×10%}$
X=8g
廢水中氫氧化鈉的質量分數為$\frac{8g}{80g}×100%$=10%．
答：氫氧化鈉溶液質量分數為10%．

點評 根據質量守恒定律，反應后溶液的質量與所加入稀鹽酸的質量差即所取廢水溶液的質量．