Question

3．某固體物質由NaOH和MgCl₂組成，取一定量的該混合物溶于水中，有沉淀生成．向其中逐滴加入稀鹽酸，發現沉淀的質量與加入鹽酸的質量有如圖所示的關系：
（1）完全反應掉溶液中的NaOH，所消耗鹽酸的質量是36.5g．
（2）當滴加鹽酸至圖中A點時，燒杯里溶液中的溶質是NaCl（填化學式）．
（3）求所用稀鹽酸溶質的質量分數．（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）由圖中信息可知，完全反應掉溶液中的NaOH，所消耗鹽酸的質量是36.5g．
故填：36.5．
（2）當滴加鹽酸至圖中A點時，燒杯里溶液中的溶質是氫氧化鈉和氯化鎂反應生成生成的氯化鈉和氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成的氯化鈉．
 故填：NaCl．
（3）設和沉淀氫氧化鎂反應的稀鹽酸中氯化氫質量為x，
 Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O，
       58            73
      5.8g           x
$\frac{58}{5.8g}$=$\frac{73}{x}$，
x=7.3g，
所用稀鹽酸溶質的質量分數為：$\frac{7.3g}{109.5g-36.5g}$×100%=10.0%，
答：所用稀鹽酸溶質的質量分數為10.0%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．