Question

14．為了探究金屬與鹽溶液的反應規律，將一定質量的鋅粉和鐵粉加入Cu（NO₃）₂和AgNO₃溶液中，充分反應后過濾，①濾渣中一定含有銀；②濾渣中一定含有銀和銅；③若濾液為無色，則濾液中只含Zn（NO₃）₂；④若向濾渣中加稀鹽酸有氣泡產生，則濾液中一定沒有Fe（NO₃）₂；⑤若向濾渣中加稀鹽酸有氣泡產生，則濾渣一定含有鋅和鐵則下列說法正確的個數為（　�。�

• A． 2個
• B． 3個
• C． 4個
• D． 5個

Answer 1

分析 根據金屬活動順序表知：鋅＞鐵＞銅＞銀，所以加入鋅粉，首先鋅粉和硝酸銀溶液反應，置換出單質銀，如果鋅粉足量可以再繼續和硝酸銅反應置換出銅，鋅粉反應完畢后鐵粉才可以與Cu（NO₃）₂和AgNO₃溶液反應．

解答 解：由題意可知金屬活動性順序可知，鋅＞鐵＞銅＞銀．向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合液中加入一定量的鋅粉和鐵粉，鋅粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續與硝酸銅發生反應，鋅粉反應完畢后鐵粉才可以與Cu（NO₃）₂和AgNO₃溶液反應．
①無論鋅粉和鐵粉多少，一定優先置換AgNO₃溶液中的銀，濾渣中一定含有銀；故正確．
②如果鋅粉和鐵粉的量較少，可能只置換了AgNO₃溶液中的銀，濾渣中只含有銀；故錯誤．
③由于Cu（NO₃）₂濾液呈藍色，Fe（NO₃）₂濾液呈淺綠色，說明Cu（NO₃）₂完全反應，AgNO₃也已反應，并且鐵未參與反應，若濾液為無色，則濾液中只含Zn（NO₃）₂；正確；
④若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生，說明鋅粉或鐵粉過量，如果鋅粉已經完全反應，鐵粉過量時，若向濾渣中滴加稀鹽酸，鹽酸與過量的鐵粉反應有氣泡產生，則濾液中可能有Fe（NO₃）₂；錯誤；
⑤若向濾渣中加稀鹽酸有氣泡產生，說明鋅粉或鐵粉過量，如果鋅粉已經完全反應，鐵粉過量時，若向濾渣中滴加稀鹽酸，鹽酸與過量的鐵粉反應有氣泡產生，則濾渣不一定含有鋅，錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．