Question

6．某大理石中的主要雜質是氧化鐵，工業上由該大理石制備碳酸鈣的主要流程如圖：

（1）操作②是：蒸發，該操作用到的儀器有：玻璃棒、酒精燈、鐵架臺與蒸發皿．
（2）試劑A的化學式是：HCl，試劑C的俗名是：純堿或蘇打，寫出該試劑與溶液II反應的化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）此工藝最后得到的碳酸鈣和原大理石的不同點是：此工藝最后得到的碳酸鈣是純凈物，原大理石是混合物．

Answer 1

分析 （1）操作②是從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，進行分析解答．
（2）某大理石中的主要雜質是氧化鐵，碳酸鈣、氧化鐵均能與稀鹽酸反應，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，氯化鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，進行分析解答．
（3）根據題意，某大理石中的主要雜質是氧化鐵，進行分析解答．

解答 解：（1）操作②是從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，可采用蒸發結晶的方法，操作②是蒸發；該操作用到的儀器有：玻璃棒、酒精燈、鐵架臺與蒸發皿．
（2）某大理石中的主要雜質是氧化鐵，碳酸鈣、氧化鐵均能與稀鹽酸反應，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，故試劑A是稀鹽酸，其化學式是HCl；氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，氯化鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，試劑C是碳酸鈉，俗稱是純堿或蘇打．
該試劑與溶液II反應，即氯化鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）原大理石主要成分是碳酸鈣，但含有氧化鐵等雜質，屬于混合物，此工藝最后得到的碳酸鈣是純凈物．
故答案為：（1）蒸發；蒸發皿；（2）HCl；純堿或蘇打；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；（3）此工藝最后得到的碳酸鈣是純凈物，原大理石是混合物．

點評 本題難度不大，理解工業上由大理石制備碳酸鈣的主要流程圖，掌握鹽的化學性質、物質分離的方法等是正確解答本題的關鍵．