Question

實驗室中有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸,小麗為了測定溶液中溶質的質量分數,在燒杯中配制了8克10%的氫氧化鈉溶液,然后往燒杯中滴加該鹽酸，反應過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質量關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）配制8克10%的氫氧化鈉溶液，需要水的質量為       g；

（2）計算該鹽酸的溶質質量分數；（寫出計算過程）

（3）當滴入4克鹽酸時，燒杯內溶液中鈉元素的質量為         g。

Answer 1

（1）7.2 (2分)

（2）（6分）

解：設鹽酸中氯化氫的質量為x。

       NaOH  +  HCl  =  NaCl  +   H₂O……………(2分)

40       36.5 

8g×10%     x        

40/36.5 = 8g×10%/ x ……………(1分)

 x = 36.5 ×0.8g/40 = 0.73g………………………（1分）

      鹽酸溶液中溶質的質量分數=0.73g÷10g×100% =7.3%………（1分）

答:鹽酸溶液中溶質的質量分數為7.3%。（設、答全對給1分）

（3）0.46………………………………（2分）