Question

1．某科學興趣小組利用銅絲、鐵絲、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液等實驗藥品，來探究鐵、銅與銀三種金屬的化學活動性，并設計了如圖所示的實驗方案：將鐵絲與銅絲分別浸入盛有CuSO₄溶液和AgNO₃溶液的兩支試管中，觀察實驗現象．試回答下列問題：
（1）若得到鐵比銅活潑的結論，實驗中觀察到的現象是鐵絲表面附著一層紅色固體．
（2）本實驗中取用的CuSO₄溶液和AgNO₃溶液的質量是否一定要相等？否（選填“是”或“否”）
（3）請你利用上述實驗藥品，設計另一種方案，來比較鐵、銅、銀三種金屬之間的化學活動性，請在答題卷圖中標注所選溶液及金屬絲的名稱．

Answer 1

分析 鐵比銅活潑，銅比銀活潑，因此鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，銅不能和硫酸亞鐵反應．

解答 解：（1）若得到鐵比銅活潑的結論，則鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，實驗中觀察到的現象是鐵絲表面附著一層紅色固體．
故填：鐵絲表面附著一層紅色固體．
（2）本實驗中取用的CuSO₄溶液和AgNO₃溶液的質量不一定要相等，這是因為無論是否相等，都不影響實驗結果．
故填：否．
（3）可以把銅絲分別伸入硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液中檢驗三種金屬的活潑性，當把銅絲伸入硫酸亞鐵溶液中時，無明顯現象，說明鐵比銅活潑，當把銅絲伸入硝酸銀溶液中時，銅絲表面附著一層銀白色固體，說明銅比銀活潑，實驗裝置如下圖所示：
．
故填：．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．