Question

11．小亮在實驗室發現一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質質量分數為10%，具體是什么物質無法辨認．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱資料后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加酚酞試液，試液變紅，該溶液不可能是NaCl（化學式）
（3）為了確定該溶液的成分，小亮同學繼續進行如表實驗，請一起參與，并填寫下列實驗報告．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量溶液于試管，滴加滴加氯化鈣溶液．	產生白色沉淀	該溶液是碳酸鈉溶液．有關反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈣微溶于水，因此氫氧化鈣溶液的質量分數不可能是10%；
（2）根據溶液的酸堿性分析，氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液都是顯堿性的溶液，都能夠使酚酞試液變紅色，氯化鈉溶液顯中性，不能使酚酞試液變色；
（3）根據氫氧化鈉不能和氯化鈣反應，碳酸鈉能和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉分析回答有關的問題．

解答 解：（1）小亮查閱資料后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣溶液，因為氫氧化鈣微溶于水，不能形成10%的溶液，而氫氧化鈉、氯化鈉和碳酸鈉都是易溶于水的物質，質量分數都可能達到10%．
故填：氫氧化鈣溶液．
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加酚酞試液，試液變紅，說明該溶液可能是氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液，該溶液不可能是氯化鈉溶液，氯化鈉的化學式是NaCl．
故填：NaCl．
（3）由于氫氧化鈉不能和氯化鈣反應，碳酸鈉能和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，所以實驗報告如下表所示：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量溶液于試管，滴加氯化鈣溶液	產生白色沉淀	該溶液是碳酸鈉溶液，反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．

點評 實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．