Question

6．實驗室按照如圖所示的裝置，制取二氧化碳并檢驗其性質，試回答下列問題：
（1）實驗開始前，應檢查A裝置的氣密性；
（2）在裝置A中，應加入的藥品名稱是大理石或石灰石和稀鹽酸，觀察到的現象是大理石或石灰石表面有氣泡冒出，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）若用裝置B檢驗產生的氣體是二氧化碳，其中的溶液是澄清石灰水，可以觀察到的現象是變渾濁，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）若裝置C中盛有紫色石蕊試液，可以觀察到的現象是試液變紅，反應的化學方程式為H₂O+CO₂=H₂CO₃；
（5）裝置D中可以觀察到的現象是兩支蠟燭由低到高，依次熄滅，這證明二氧化碳具有的性質為不燃燒，不支持燃燒（化學性質），密度比空氣大（物理性質）．

Answer 1

分析 （1）凡是有氣體參加或產生的實驗，實驗前一定要檢查裝置的氣密性；
（2）根據實驗室制取二氧化碳的藥品、現象以及反應原理來分析；
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；
（4）碳酸屬于酸，能使紫色的石蕊溶液變紅，而二氧化碳不能使紫色的石蕊變紅；
（5）根據實驗現象可以判斷二氧化碳的物理性質和化學性質．

解答 解：（1）為了防止裝置漏氣影響實驗結果，實驗前要檢查裝置的氣密性．故填：氣密性．
（2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；實驗過程中觀察到大理石或石灰石表面有氣泡產生；故填：大理石或石灰石；稀鹽酸；大理石或石灰石表面有氣泡冒出；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）檢驗二氧化碳一般用澄清的石灰水，發生的反應為：二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水．故答案為：澄清石灰水；變渾濁；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液變紅．故答案為：試液變紅；H₂O+CO₂=H₂CO₃；
（5）二氧化碳不燃燒也不支持燃燒以及二氧化碳的密度大于空氣的密度，所以燒杯中下層的蠟燭先熄滅，高處的蠟燭后熄滅．故填：兩支蠟燭由低到高，依次熄滅；不燃燒，不支持燃燒；密度比空氣大．

點評 本題是課本知識內容的再現，主要訓練有關二氧化碳性質的熟練掌握程度，考查內容簡單注重基礎．