Question

13．用金屬 鐵制備自來水新型消毒、凈水劑K₂FeO₄的流程如圖，請回答下列問題：

（1）溶液A的溶質是硫酸亞鐵（寫名稱）；寫出K₂FeO₄中鐵元素的化合價+6．
（2）操作Ⅰ的名稱是過濾；反應②的反應類型為復分解反應．
（3）固體B屬于混合物（填“混合物”或“純凈物”）．
（4）反應③中沉淀與H₂O₂發生化合反應，反應的化學方程式為2Fe（OH）₂+H₂O₂=2Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 （1）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；
化合物中元素化合價代數和為零；
（2）過濾能夠把不溶于水的物質從溶液中分離出來；
根據反應物、生成物的種類可以判斷反應類型；
（3）固體B中含有反應生成的銅和沒有反應的鐵；
（4）氫氧化亞鐵和過氧化氫反應生成氫氧化鐵．

解答 解：（1）溶液A的溶質是硫酸亞鐵；
設K₂FeO₄中鐵元素的化合價為x，
根據題意有：（+1）×2+x+（-2）×4=0，
x=+6，
故填：硫酸亞鐵；+6．
（2）操作Ⅰ的名稱是過濾；反應②中，兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，屬于復分解反應．
故填：過濾；復分解反應．
（3）固體B中含有銅和鐵，屬于混合物．
故填：混合物．
（4）氫氧化亞鐵和過氧化氫反應生成氫氧化鐵，反應的化學方程式為：2Fe（OH）₂+H₂O₂=2Fe（OH）₃．
故填：2Fe（OH）₂+H₂O₂=2Fe（OH）₃．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．