Question

17．（1）已知1個碳-12原子的質量為1.993×10^-26kg，A原子和質量為2.657×10^-26kg，若A原子內中子數與電子數相同，求：
①A原子的相對原子質量②A原子的質子數
（2）求出下列符號中硫元素的化合價
硫酸銨（NH₄）₂SO₄
亞硫酸H₂SO₃
硫酸根SO₄．

Answer 1

分析 （1）①根據相對原子質量的定義來計算；②利用相對原子質量約等于質子數與中子數之和來計算；
（2）根據單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數和為零，結合各選項中的化學式進行解答本題．

解答 解：（1）①由碳-12原子的質量為1.993x10^-26kg，A原子的質量為2.657x10^-26kg，
則A的相對原子質量為：$\frac{該原子的質量}{碳原子的質量×\frac{1}{12}}$=$\frac{2.657×1{0}^{-26}kg}{1.993×1{0}^{-26}kg×\frac{1}{12}}$=16
②因為相對原子質量約等于質子數與中子數之和，根據“A原子內中子數與電子數相同”，故A原子的質子數16÷2=8；
（2）因為氫元素顯+1，氧元素的化合價為-2，銨根的化合價為-1，設硫元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可知：
硫酸銨（NH₄）₂SO₄：（+1）×2+x+（-2）×4=0，則x=+6；
亞硫酸H₂SO₃：（+1）×2+y+（-2）×3=0，則y=+4．
硫酸根SO₄：z+（-2）×4=0，則z=+6．
故答案為：
（1）①16②8；（2）+6；+4；+6．

點評 本題考查學生利用定義來計算原子的相對原子質量，熟悉原子中的數量關系是解題的關鍵；考查學生利用化合價的原則計算指定元素的化合價的能力．