Question

7．固體混合物A是由Mg、CuO、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂中的幾種混合而成的，為確定其成分，進行如圖實驗．（假設每步反應均恰好完全反應）試推斷：

（1）氣體B是H₂（寫化學式）．
（2）固體A中一定沒有的物質是Na₂CO₃．無法確定是否存在的物質是Na₂SO₄．
（3）產生沉淀C的化學反應方程式是BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl，產生藍色沉淀的化學反應方程式是2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

Answer 1

分析 根據鎂和硫酸會生成氫氣，碳酸鈉和硫酸會生成二氧化碳，二氧化碳和水會生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液變紅色，硫酸、硫酸鈉會與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸等知識進行分析．

解答 解：鎂和硫酸會生成氫氣，碳酸鈉和硫酸會生成二氧化碳，二氧化碳和水會生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液變紅色，硫酸、硫酸鈉會與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸．固體混合物加入稀硫酸會生成氣體B，氣體B通入紫色石蕊試液，不會變成紅色，所以混合物中不含碳酸鈉，一定含有鎂，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以白色沉淀是硫酸鋇，混合物中可能含有硫酸鋇、氯化鋇、硫酸鈉，濾液中加入氫氧化鈉會生成藍色沉淀，所以濾液D中含有硫酸銅，固體混合物中含有氧化銅，E是氫氧化銅，所以
（1）氣體B是氫氣；
（2）固體A中一定沒有的物質是Na₂CO₃；無法確定是否存在的物質是Na₂SO₄；
（3）產生沉淀C的化學反應，即稀硫酸與氯化鋇溶液反應，故其反應的化學方程式是BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl，產生藍色沉淀的化學反應方程式是2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
故答案為：
（1）H₂．（2）Na₂CO₃． Na₂SO₄．（3）BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl，2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．