Question

12．保險粉（化學式為Na₂S₂O₄）在工農業生產中有廣泛的用途，Na₂S₂O₄在堿性溶液中穩定，在中性和酸性溶液中極不穩定，在NaCl存在下，Na₂S₂O₄在水中溶解度顯著下降．制備流程如圖：

（1）操作a的名稱為過濾，此操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）反應Ⅱ為復分解反應，該反應的化學方程式為2NaOH+ZnS₂O₄=Zn（OH）₂↓+Na₂S₂O₄．
（3）濾液中含有Na₂S₂O₄，為使Na₂S₂O₄結晶析出還需要加入少量NaOH的原因是Na₂S₂O₄在堿性溶液中穩定，加入NaCl的原因是在NaCl存在下，Na₂S₂O₄在水中溶解度顯著下降．
（4）198gZn（OH）₂理論上能得到Zn的質量為130g．

Answer 1

分析 根據給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應的信息．

解答 解：
（1）操作a是不溶性物質氫氧化鋅和溶液分離的操作，為過濾，在過濾操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）由于反應Ⅱ為復分解反應，且是氫氧化鈉參加反應，生成物為Zn（OH）₂和Na₂S₂O₄，所以另一反應物為ZnS₂O₄，對應的化學方程式為2NaOH+ZnS₂O₄=Zn（OH）₂↓+Na₂S₂O₄．
（3）由于信息提示“Na₂S₂O₄在堿性溶液中穩定，在中性和酸性溶液中極不穩定，在NaCl存在下，Na₂S₂O₄在水中溶解度顯著下降”，所以濾液中含有Na₂S₂O₄，為使Na₂S₂O₄結晶析出還需要加入少量NaOH的原因是Na₂S₂O₄在堿性溶液中穩定，加入NaCl的原因是在NaCl存在下，Na₂S₂O₄在水中溶解度顯著下降．
（4）198gZn（OH）₂理論上能得到Zn的質量為198g×$\frac{65}{65+（16+1）×2}$×100%=130g．
故答案為：
（1）過濾；引流．
（2）2NaOH+ZnS₂O₄=Zn（OH）₂↓+Na₂S₂O₄．
（3）Na₂S₂O₄在堿性溶液中穩定；在NaCl存在下，Na₂S₂O₄在水中溶解度顯著下降．
（4）130．

點評 讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性．解答的問題實際上與復雜的轉化圖相比，其實很簡單很基礎，或者可以說轉化圖提供的是情境，考查基本知識．