Question

14．工業上利用電石（CaC₂）制備高純碳酸鈣的流程如下：

已知：①CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
②CaCl₂+H₂O+CO₂+2NH₃=CaCO₃↓+2NH₄Cl
（1）乙炔（C₂H₂）是一種常見的燃料，寫出乙炔完全燃燒的化學方程式2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．
（2）該流程中可循環使用的物質是氯化銨溶液（填名稱）．
（3）電石長期露置于空氣中，最終所得固體中一定含有碳酸鈣，用化學方程式解釋存在該物質的原因CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；因此電石應該密封保存．

Answer 1

分析 （1）乙炔完全燃燒生成水和二氧化碳；
（2）根據工藝流程中可循環使用的物質；
（3）電石長期露置于空氣中，能和空氣中的水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水．

解答 解：（1）乙炔完全燃燒生成水和二氧化碳，反應的化學方程式為：2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．
故填：2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．
（2）由該流程可知，溶液A是氯化銨溶液，可以和殘渣反應，因此可循環使用的物質是氯化銨溶液．
故填：氯化銨溶液．
（3）電石長期露置于空氣中，能和空氣中的水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，氫氧化鈣和二氧化碳反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
由于電石長期露置于空氣中容易變質，因此電石應該密封保存．
故填：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；密封．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．