Question

19．氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業上可用于制造防凍液等．某工廠以石灰石為原料生產二水氯化鈣（CaCl₂•2H₂O）的流程如圖．原料石灰石中含有雜質主要是MgCO₃、MgSO₄和Al₂O₃．
（1）過濾操作用到的玻璃儀器之一為漏斗．
（2）石灰石粉溶解時，Al₂O₃發生反應的化學方程式為Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O．
（3）加入BaCl₂除去的雜質離子是硫酸根離子；加入Ca（OH）₂除去的雜質離子是鋁離子和鎂離子．
（4）檢驗“濾液”酸堿性，如果顯堿性，還需加入適量的HCl（填化學式）提高產品純度．

Answer 1

分析 （1）過濾操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒；
（2）氧化鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和水；
（3）鋇離子能和硫酸根離子結合成白色沉淀硫酸鋇，氫氧根離子能和鋁離子結合成白色沉淀氫氧化鋁，能和鎂離子結合成白色沉淀氫氧化鎂；
（4）檢驗“濾液”酸堿性，如果顯堿性，還需加入適量的稀鹽酸提高產品純度．

解答 解：（1）過濾操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
故填：漏斗．
（2）石灰石粉溶解時，Al₂O₃發生反應的化學方程式為：Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O．
故填：Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O．
（3）鋇離子能和硫酸根離子結合成白色沉淀硫酸鋇，加入BaCl₂除去的雜質離子是硫酸根離子；
氫氧根離子能和鋁離子結合成白色沉淀氫氧化鋁，能和鎂離子結合成白色沉淀氫氧化鎂，加入Ca（OH）₂除去的雜質離子是鋁離子和鎂離子．
故填：硫酸根離子；鋁離子和鎂離子．
（4）檢驗“濾液”酸堿性，如果顯堿性，還需加入適量的稀鹽酸提高產品純度，鹽酸中的溶質是HCl．
故填：HCl．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．