Question

18．為了探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，某校的實驗探究小組設計了四種方案，你認為不可行的是（　　）

• A． Fe、Ag、CuSO₄溶液
• B． Fe、Cu、Ag、稀鹽酸
• C． Cu、FeSO₄溶液、AgNO₃溶液
• D． Fe、Cu、AgNO₃溶液、稀鹽酸

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．據此來分析比較金屬的活動性．

解答 解：A、鐵能硫酸銅反應，說明鐵＞銅，銀不能與硫酸銅反應，說明銅＞銀，從而證明鐵＞銅＞銀，故A正確．
B、鐵能與稀鹽酸反應，銅、銀都不能與稀鹽酸反應，說明金屬活動性鐵大于銅、銀，但是不能比較銀與銅的金屬的活動性順序，故B不正確；
C、銅不能與FeSO₄溶液反應，說明鐵＞銅，銅能與硝酸銀反應，說明銅＞銀，從而說明鐵＞銅＞銀，故C正確；
D、鐵能與稀鹽酸反應，銅不能與稀鹽酸反應，說明鐵＞銅，銅能與硝酸銀反應，說明銅＞銀，從而證明鐵＞銅＞銀，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出．