Question

20．為了驗證雞蛋殼的主要成份是CaCO₃，小明同學進行了以下實驗探究：
（1）實驗桌上已準備好的試劑：NaOH溶液、澄清石灰水、NaCl溶液、Na₂CO₃溶液、稀鹽酸
（2）實驗裝置如圖．寫出試管A中發生的化學反應方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）實驗方案如表，請你幫助他將表中的內容填寫完整．

實驗 序號	實驗目的	實驗操作		實驗現象
Ⅰ	驗證碳酸根離子	①向裝有雞蛋殼的A試管中加入某稀酸溶液	②B試管中應加入的試劑是澄清石灰水	A試管中有氣泡產生 B試管中溶液變渾濁
Ⅱ	驗證鈣離子	向實驗Ⅰ反應后的A試管中滴加Na2CO3溶液		A試管中溶液變渾濁

（4）反思與評價：
雞蛋殼完全反應消失后，向實驗I反應后的A試管中滴加幾滴Na₂CO₃溶液，若發現溶液中有氣泡產生，且溶液未變渾濁，則造成這一現象的原因是：實驗I反應后的A試管中稀酸過量．

Answer 1

分析 （2）根據碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳解答；
（3）證明碳酸鹽的檢驗方法是，使用稀鹽酸和澄清的石灰水來檢驗；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，據此分析解答；
（4）加入碳酸鈉有氣泡產生，且溶液未變渾濁，說明加入的鹽酸過量且濃度較大；

解答 解：
（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，發生的化學反應方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）證明碳酸鹽的檢驗方法是，先取少量的待檢物于試管中，再向其中滴加少量的稀鹽酸，若有氣泡生成，將氣體通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則說明該物質中含有碳酸根離子；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，方程式是：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）雞蛋殼完全反應消失后，向實驗I反應后的A試管中滴加幾滴Na₂CO₃溶液，若發現溶液中有氣泡產生，說明鹽酸過量，且溶液未變渾濁，說明鹽酸濃度較大，揮發出氯化氫氣體溶于水與石灰水反應，從而不變渾濁；
答案：
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（3）澄清石灰水
（4）實驗I反應后的A試管中稀酸過量

點評 了解檢驗碳酸鹽所用試劑：稀鹽酸、澄清石灰水，明確物質的性質才能正確分析和解答問題．