Question

將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合后，過濾反應的混合物．某研究小組的同學們欲探究濾液中溶質的組成．請你一同參與探究并回答有關問題：

【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性；氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性．

請你寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應的化學方程式　　．

【提出猜想】

猜想1：濾液中溶質是NaCl；

猜想2：濾液中溶質是NaCl和　　（填化學式）的混合物；

猜想3：濾液中溶質是NaCl和Na₂CO₃的混合物．

【實驗探究】

（1）取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現象．同學們認為猜想　　不成立．

（2）另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有　　（填實驗現象）證明猜想2成立．

【問題討論】

（1）甲同學認為要證明猜想2成立也可以改用硫酸鈉溶液．你認為甲同學　　（填“能”或“不能”）達到實驗目的．　　

（2）乙同學認為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液．你認為乙同學　　（填“能”或“不能”）達到實驗目的．

Answer 1

考點：

實驗探究物質的組成成分以及含量；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
專題：	科學探究．
分析：	【查閱資料】從碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉去分析解答； 【提出猜想】碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，在反應過程中，如果二者恰好完全反應，則濾液中的溶質只有NaCl；若Na2CO3有剩余，則溶液中的溶質除了NaCl還有Na2CO3；若BaCl2有剩余，則溶液中的溶質除了NaCl還有BaCl2去分析解答； 【實驗探究】 （1）由【查閱資料】可知：碳酸鈉溶液顯堿性；氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性．酚酞是一種酸堿指示劑，遇堿變紅，遇酸不變色；由于“取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現象”說明濾液里面沒有堿性的物質去分析解答；． （2）由于結論是猜想2成立，也就是證明濾液中溶質有：NaCl還有BaCl2，加入Na2CO3溶液后，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，可觀察到有白色沉淀（BaCO3）生成去分析解答； 【問題討論】（1）證明濾液中溶質有：NaCl還有BaCl2，加入Na2SO4溶液后，硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，可觀察到有白色沉淀（BaSO4）生成去分析解答； （2）證明濾液中溶質有：NaCl還有BaCl2，加入AgNO3溶液后，NaCl和BaCl2都能和AgNO3反應生成沉淀去分析解答．
解答：	解：【查閱資料】碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；其化學方程式為：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；故答案為：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl； 【提出猜想】碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，在反應過程中，如果二者恰好完全反應，則濾液中的溶質只有NaCl；若Na2CO3有剩余，則溶液中的溶質除了NaCl還有Na2CO3；若BaCl2有剩余，則溶液中的溶質除了NaCl還有BaCl2；故答案為：BaCl2； 【實驗探究】 （1）由【查閱資料】可知：碳酸鈉溶液顯堿性；氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性．酚酞是一種酸堿指示劑，遇堿變紅，遇酸不變色；由于“取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現象”說明濾液里面沒有堿性的物質，由題意可知：溶液中沒有顯堿性的碳酸鈉；故答案為：3． （2）由于結論是猜想2成立，也就是證明濾液中溶質有：NaCl還有BaCl2，加入Na2CO3溶液后，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；可觀察到有白色沉淀（BaCO3）生成；故答案為：沉淀； 【問題討論】（1）證明濾液中溶質有：NaCl還有BaCl2，加入Na2SO4溶液后，硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；可觀察到有白色沉淀（BaSO4）生成；故答案為：能； （2）證明濾液中溶質有：NaCl還有BaCl2，加入AgNO3溶液后，NaCl和BaCl2都能和AgNO3反應生成沉淀．NaCl和AgNO3反應生成氯化銀和硝酸鈉，其反應的化學方程式為：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；BaCl2和AgNO3反應生成氯化銀和硝酸鋇，其反應的化學方程式為：BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2；無法證明溶液中含有BaCl2；故答案為：不能．
點評：	考慮化學反應要后剩余的物質時，不但要考慮生成物，還要反應物是否有剩余．