Question

1．根據(jù)下列裝置，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題．

（1）寫出標號儀器①的名稱：錐形瓶；
（2）實驗室選擇裝置A用高錳酸鉀制取氧氣時，你認為A裝置存在的問題是試管口未放棉花，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）實驗室可以選擇裝置BC或BF（填字母）制取并收集干燥的CO₂氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，檢驗二氧化碳的原理是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
（4）某同學(xué)學(xué)習(xí)了氨氣之后，對其很感興趣，上網(wǎng)查閱資料獲得如下信息：
氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水，不可燃．氨氣能與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅、空氣中含量最多的氣體和一種液體．于是他進行了如下實驗：

①請寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；
②氨氣與氧化銅的反應(yīng)在上述裝置Ⅰ中完成；為了防止氨氣逸散到空氣中污染空氣，該裝置后通常還需接裝置Ⅱ，可用該裝置吸收氨氣的原因是：氨氣易溶于水；
③實驗室若用裝置Ⅲ收集氨氣，氣體應(yīng)當從管口b（選填“a”或“b”）進入．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時的注意事項分析解答；
（3）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)收集方法的特點和檢驗方法來分析；
（4）①根據(jù)氨氣與氧化銅在加熱條件下的反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；
②氨氣能污染空氣，尾氣要處理；
③根據(jù)氨氣與空氣的密度關(guān)系分析收集時的進氣口．

解答 解：（1）標號儀器①的名稱是錐形瓶；故填：錐形瓶；
（2）加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管；選擇收集裝置應(yīng)依據(jù)氧氣密度和溶解性；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平，反應(yīng)的方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；故填：試管口未放棉花；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．屬于固液常溫下制取氣體，故選擇裝置B來制��；向上排空氣法來收集的氣體比較干燥，可用裝置C來收集；也可用裝置F長管進入二氧化碳來收集；檢驗二氧化碳氣體用澄清的石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故填：BC或BF；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）①由題意可知，氨氣與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅、空氣中含量最多的氣體和一種液體．空氣中含量最多的氣體是氮氣，由質(zhì)量守恒定律可知，一種液體是水，反應(yīng)的方程式是：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；故填：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；
②氨氣有刺激性氣味會污染空氣且易溶于水．為了防止氨氣溢出進入空氣，又為了防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象，尾氣處理可用裝置Ⅱ來處理；故填：氨氣易溶于水；
③由于氨氣的密度小于空氣的密度，應(yīng)選擇b為進氣口；故填：b．

點評 熟練掌握氣體制取裝置的適用范圍，能夠根據(jù)反應(yīng)原理來進行合適的選擇，能夠根據(jù)氣體的水溶性和密度來選擇合適的收集方法．