Question

2．如圖是NaCl和MgSO₄兩種物質(zhì)的溶解度曲線．由溶解度曲線得出以下幾條信息，其中正確的是（　　）

• A． NaCl的溶解度大于MgSO₄的溶解度
• B． 0℃時，NaCl和MgSO₄兩種物質(zhì)的溶解度都為0克
• C． t₁℃時，NaCl和MgSO₄的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
• D． 把MgSO₄的飽和溶液從t₃℃降到t₂℃，將有晶體析出

Answer 1

分析 根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，③比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，④判斷通過降溫還是升溫的方法是晶體析出；注意在同溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度間的關(guān)系：$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%．

解答 解：A、根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，溫度小于t₁℃時，高于t₃℃時氯化鈉的溶解度才大于硫酸鎂的溶解度，題目沒說明溫度，故錯誤；
B、由圖可知：0℃時，NaCl和MgSO₄兩種物質(zhì)的溶解度不是0克，且氯化鈉的溶解度大于硫酸鎂的溶解度，故錯誤；
由硫酸鎂的溶解度曲線可以看出，在t₁℃和t₃℃之間在不同溫度下溶解度可能相同．故B錯誤；
C、在t₁℃時，兩物質(zhì)的曲線交于一點，說明兩物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度間的關(guān)系：$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%．所以兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，正確；
D、由硫酸鎂的溶解度曲線可知，在t₂℃～t₃℃時，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而減小，所以把MgSO₄的飽和溶液從t₃℃降到t₂℃，不會有晶體析出，故錯誤；
故選：C．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)溶解度曲線解決相關(guān)的問題，培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力．