Question

5．下面是初中化學常用于制取氣體的部分裝置，請完成以下各題．

（1）寫出圖中a、b兩種儀器的名稱：a長頸漏斗，b集氣瓶．
（2）實驗室可加熱KClO₃和MnO₂固體混合物制取氧氣，請寫出該反應的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．若用向上排空氣法收集氧氣，驗滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿．
（3）若用F裝置收集氧氣，則氧氣應從d（填“c”或“d”）通入集氣瓶．
（4）實驗室可用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應的發生裝置可選擇B，若用G  裝置收集二氧化碳氣體并測量收集二氧化碳氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的作用是防止二氧化碳與水反應．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0g樣品于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0g，恰好完全反應（雜質不反應），反應后燒杯中物質總質量為56.7g．該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為75%．

Answer 1

分析 （1）根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，氧氣有助燃性進行分析；
（3）根據氧氣密度比空氣大進行分析；
（4）根據實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，二氧化碳會與水反應，結合方程式進行計算．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，a是長頸漏斗，b是集氣瓶；
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，氧氣有助燃性，所以驗滿的方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿；
（3）氧氣密度比空氣大，所以若用F裝置收集氧氣，則氧氣應從d通入集氣瓶；
（4）實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以發生裝置選B，二氧化碳會與水反應，所以用G裝置收集二氧化碳氣體并測量收集二氧化碳氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的作用是：防止二氧化碳與水反應，
生成二氧化碳的質量為：50g+10g-56.7g=3.3g
設石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
10g×x               3.3g
  $\frac{100}{10g×x}$=$\frac{44}{3.3g}$
   x=75%
故答案為：（1）長頸漏斗，集氣瓶；
（2）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿；
（3）d；
（4）B，防止二氧化碳與水反應，石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為75%．

點評 本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．