Question

17．化學反應過程中常常伴隨產生一些現象，同學們發現將CO₂通入NaOH溶液時沒有明顯的現象發生，為此，他們進行了如下探究：
（1）小明把一支收集滿CO₂的試管倒立在盛有飽和NaOH溶液的燒杯中（如圖1所示），觀察到試管內液面上升，還有另一種原因，請簡要說明二氧化碳被水吸收了．
（2）為了進一步驗證CO₂與NaOH溶液確實發生了反應，小紅設計了如下方案：
分別取上述實驗后的溶液于A、B兩支試管中（如圖2所示），向試管A中滴加足量的稀鹽酸，觀察到的現象是有氣泡產生，反應的化學方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；向試管B中滴加氯化鋇溶液，觀察到的現象是有白色沉淀產生，反應的化學方程式Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl．雖然實驗的現象不同，但都能證明CO₂與NaOH溶液確實發生了化學反應．
（3）實驗過程中需要吸收CO₂時，大多會選擇NaOH溶液，但是，檢驗CO₂時常常選擇新配制的澄清石灰水，請簡要解釋原因氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣大，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以除去二氧化碳常用氫氧化鈉溶液，而檢驗二氧化碳一定要用澄清石灰水．

Answer 1

分析 （1）根據二氧化碳不但能跟氫氧化鈉反應，而且也能溶于水分析；
（2）根據碳酸鈉能夠和鹽酸反應產生二氧化碳氣體，和氯化鋇反應產生碳酸鋇沉淀分析并寫出反應的方程式；
（3）根據檢驗要出現明顯的現象的原則分析．

解答 解：（1）二氧化碳不但能跟氫氧化鈉反應，而且也能溶于水．故填：二氧化碳被水吸收了；
（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉，所以可用鹽酸來檢驗是否有碳酸鈉，也可用氯化鋇來檢驗是否有碳酸鈉生成．故填：有氣泡產生；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；有白色沉淀產生；Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）因為氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣大，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以除去二氧化碳常用氫氧化鈉溶液，而檢驗二氧化碳一定要用澄清石灰水；故填：氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣大，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以除去二氧化碳常用氫氧化鈉溶液，而檢驗二氧化碳一定要用澄清石灰水．

點評 熟練掌握二氧化碳和氫氧化鈉的化學性質，能夠根據物質的性質設計實驗對物質進行鑒別，在學習中要注意培養自己設計實驗的能力．