【題目】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. t1℃時，甲、乙兩種溶液中溶質的質量相等
B. t1℃時，100g甲物質的飽和溶液中溶質的質量是20g
C. 要將甲溶液的狀態由a點轉化為b點，可以加適量溶劑
D. 分別將t2℃時兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃，均有晶體析出
【答案】C
【解析】
根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。
A、t1℃時，甲、乙兩種溶液的狀態不能確定，所以溶液中溶質的質量也不能確定，錯誤；B、t1℃時，甲物質的溶解度是20g，所以120g甲物質的飽和溶液中溶質的質量是20g，錯誤；C、a是甲物質的飽和溶液，b是甲物質的不飽和溶液，所以要將甲溶液的狀態由a點轉化為b點，可以加適量溶劑，正確；D、甲物質的溶解度隨著溫度的升高而逐漸增大，乙物質的溶解度隨著溫度的升高而逐漸減小，分別將t2℃時兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃，甲有晶體析出，丙沒有晶體析出，錯誤。故選C。
快樂5加2金卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請用合適的化學用語填空:
（1）3個氯原子_____。
（2）銨根離子_________。
（3）2個甲烷分子_______。
（4）標出硝酸鎂中鎂元素的化合價_______。
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【題目】下列圖象能正確反映對應變化關系的是( )
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A.向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液 | B.將鐵釘加入硫酸銅溶液中 | C.向一定量的大理石(雜質不參加反應)中加入足量的稀鹽酸 | D.向一定質量的稀鹽酸中加入足量鐵粉 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，某個量y隨稀硫酸的加入的變化情況如圖所示，則y表示（ ）
A. 沉淀的質量 B. 氫氧化鋇的質量
C. 溶液的pH D. 溶質的質量
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【題目】密閉容器中盛有CH4和O2的混合氣體，點燃使其充分反應，CH4全部轉化為CO、CO2和H2O，待容器恢復至室溫，測得容器內混合氣體中碳元素的質量分數為36%．則反應前CH4和O2的質量比為( )
A. 4：13 B. 3：10 C. 2：7 D. 1：4
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【題目】I.某興趣小組在實驗室模擬水廠將塘河水凈化成自來水，并最終制成蒸餾水，其流程如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）也可凈水，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為_____。
（2）利用如圖所示的裝置進行操作2，此操作的作用是_____； 待處理的水應該從_____，端通入 （填“a”或“b”），使水處理更充分。
（3）取少量液體D于試管中，滴入肥皂水振蕩，發現有較多的浮渣產生，說明此液體為_____ （填“軟水”或“硬水”）， 生活中常用_____的方法軟化硬水。
（4）通過操作3可以得到凈化程度較高的蒸餾水，操作3的名稱是_____。
II.用水廠爐渣（主要含FeO、Fe2O3， 還有少量既不溶于水也不溶于酸的雜質）制備綠礬（FeSO4﹒7H2O）的工藝流程如下：
查閱資料：鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵。
（1）步驟一中，發生的反應之一為FeO+H2SO4= FeSO4+H2O， 其基本反應類型為_____。
（2）測得濾液2的pH明顯大于濾液1，其原因是_____。
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【題目】實驗室擺放有 下列儀器，同學們進行氧氣的制取實驗，同時進行廢液處理。
（1）儀器②的名稱是_____。 用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣反應化學方程式為_____，組裝發生裝置需要的儀器_____（ 填儀器序號）。
（2）.上述實驗所得固體中氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶，小李想將二氧化錳回收。選擇儀器①②③，他要進行的操作是_____，還缺少的一種玻璃儀器名稱是_____。
（3）將氯化鉀溶液蒸發，等到_____停 止加熱，晾干得到鯴化鉀固體。
（4）欲配置5%氯化鉀溶液100g作為營養液，稱取氯化鉀的質量為_____g， 測得配置的溶液溶質質量分數偏小，可能的原因是_____。
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【題目】如圖是李龍同學做某些鹽的化學性質的四個實驗，分析后請回答問題:
（1）A中反應后溶液中的陽離子一定有__________（填離子符號）;
（2）B中反應的現象是_________；
（3）寫出C反應的化學方程式______；
（4）D中反應能發生的原因是__________。
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【題目】工業鐵紅主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。
[查閱資料]①草酸晶體（H2C2O4·3H2O）在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為：
②堿石灰是固體NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸氣和二氧化碳。
③鐵的常見氧化物中鐵的質量分數：
[問題討論]為了測定鐵紅中鐵的質量分數，小組間學生進行如下實驗。
（1）實驗前應先連接好儀器并_____。
（2）該實驗為了保證進入E中的氣體是純凈、干燥的CO，則B、C、D中的試劑依次是_____（填字母序號）。
a.濃硫酸
b.澄清的石灰水
c.氫氧化鈉溶液
（3） C裝置的作用是_____。
（4）寫出E裝置中所發生反應的一個化學方程式：_____。
（5）稱取鐵紅樣品1.0用上述裝置進行實驗，若實驗價后稱得F裝置增重7.7g.則此鐵紅中鐵元素的質量分數是_____。
[實驗反思]
（1）如果缺少G裝置（不考慮其他因素），則測得樣品中鐵的質量分數會_____（選填“偏小”“不變”“偏大”）。
（2）該實驗裝置的一個明顯缺陷是_____。
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