【題目】向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，某個量y隨稀硫酸的加入的變化情況如圖所示，則y表示（ ）
A. 沉淀的質量 B. 氫氧化鋇的質量
C. 溶液的pH D. 溶質的質量
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【題目】下列是初中化學常見的實驗或操作，回答下列問題：
（1）A實驗中讀出液體的體積是_____________mL。
（2）B實驗中看到的實驗現象：___________________________________。
（3）C實驗中把鐵絲盤成螺旋狀的目的是_________________，鐵絲燃燒的化學方程式___________________________________。
（4）為測定鋼鐵中的含碳量，設計如下裝置。鋼鐵樣品在裝置A中煅燒時，氣體產物只有CO2和SO2（已知高錳酸鉀溶液能夠吸收二氧化硫氣體）。
裝置C的作用為_____________；若無裝置C，則測定結果_____________（填“偏大”“無影響”或“偏小”)。
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【題目】學習了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某興趣小組同學在課外進行了有關過氧化氫分解反應的再探究。
（查閱資料）催化劑指的是能夠改變化學反應的速率而自身的質量和化學性質在化學反應前后均不發生變化的物質。
（探究一）影響過氧化氫分解速率的因素有哪些？
興趣小組同學做了四個實驗，實驗數據如下表：
實驗 序號 | H2O2溶液的溶質質量分數％ | H2O2溶液的體積/mL | 溫度/℃ | MnO2的用量/g | 收集O2的體積/mL | 反應 時間 |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16 s |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6 s |
③ | 30 | 5 | 35 | 0 | 4 | 98 min |
④ | 30 | 5 | 55 | 0 | 4 | 20min |
(1)過氧化氫分解速率與溫度的關系是__________。
(2)能說明過氧化氫的分解速率與其質量分數有關的實驗是__________(填實驗序號)。
（探究二）MnO2的聚集狀態是否影響其催化效果？
將質量相同但聚狀態不同的MnO2分別加入到5mL5%的H2O2溶液中，測試結果如下：
MnO2的狀態 | 操作情況 | 觀察結果 |
粉末狀 | 混合不振蕩 | 劇烈反應，帶火星的木條復燃 |
塊狀 | 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 |
由上述實驗得到的結論是__________。
（探究三）其他金屬氧化物能否起到類似MnO2的催化作用？
興趣小組同學用天平稱量0.2gCuO，用量筒量取5mL5%的H2O2溶液，進行如下圖所示實驗(①~⑦代表實驗操作步驟)。
(1)小組同學通過上述實驗得出結論：CuO可作過氧化氫分解的催化劑，支持該結論的實驗證據是__________。
(2)過氧化氫能被CuO催化分解放出氧氣的化學反應方程式為__________。
(3)欲比較不同催化劑CuO和MnO2對H2O2分解速率的影響，實驗時需要控制的變量有__________。
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【題目】下列四個圖像能正確反映對應的實驗操作的是
A. 足量紅磷在密閉容器中燃燒
B. 加熱一定量的高錳酸鉀固體
C. 一定溫度下向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀
D. 向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液
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【題目】小明、小芳二位同學為探究鹽酸的化學性質，做了如下實驗：
（1）試管A中的現象是 ，反應后試管B中一定有的陽離子是 （寫離子符號）。
（2）試管C中反應的化學方程式為 。小芳同學把反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀和無色濾液。
小芳同學欲探究無色濾液中的溶質成分：
小芳同學分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是 。
【提出問題】無色濾液的溶質是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl 、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。
小明認為猜想 一定不正確。
【進行實驗】
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液 | 無明顯現象 | 猜想 成立 |
②取少量濾液于試管中，滴加少量 | 有氣泡產生 |
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【題目】閱讀下面的科普材料。
地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，除少數很不活潑的金屬如金、銀等有單質形式存在外，其余都以化合物的形式存在。陸地上存在各種各樣的金屬礦藏。
部分常見的金屬礦石
礦石名稱 | 赤鐵礦 | 孔雀石 | 輝銅礦 | 鋁土礦 | 白鎢礦 |
圖樣 |
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主要成分 | Fe2O3 | Cu2（OH）2CO3 | Cu2S | Al2O3 | CaWO4 |
從礦石中制取金屬單質的過程叫冶金，金屬作為金屬材料，其價值不僅取決于它在地殼中的含量和獨特的性能，在很大程度上還取決于其冶煉的難易程度。例如鋁是人們熟悉的金屬，其蘊藏量居金屬之首，應用廣泛，但在1886年以前，它的價格比黃金還高，其原因是冶煉成本太高。目前工業冶煉鋁的原理是：將鋁土礦提純后，在熔融狀態下電解，生成鋁和氧氣。
早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器。從1世紀起，鐵成了一種最主要的金屬材料，工業上可利用一氧化碳還原赤鐵礦制得金屬鐵。
金屬除了有光澤、導電性、導熱性、延展性等共同的物理性質外，還有各自的特性。例如，鐵、鋁等大多數金屬都呈銀白色，但銅呈紫紅色；常溫下大多數金屬是固體，但汞是液體。
金屬材料應用廣泛。形狀記憶合金是具有形狀記憶效應的合金，人造衛星和宇宙飛船上的天線是由鈦鎳形狀記憶合金制造的，它具有形狀記憶功能，可揉成一團放入衛星或宇宙飛船艙內，需要時可在一定條件下恢復原來的拋物面形狀。鈦合金與人體具有很好的“相容性”，因此可以用來制造人造骨等。
人類每年要從自然界提取數以億噸計的金屬，但礦物的儲量有限，因此，對金屬資源的保護變得迫在眉睫。
回答下列問題：
（1）根據材料可知，工業上可以用_____（填礦石名稱）來冶煉金屬鎢。
（2）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，1886年以前鋁的價格比黃金還高的原因是_____。
（3）根據材料，寫出工業冶煉鋁的化學方程式_____。
（4）金屬可以壓成片，抽成絲，利用了金屬的_____性。
（5）根據材料可知，_____合金可用來制造衛星或宇宙飛船的天線。
（6）保護金屬資源的途徑有：①防止金屬腐蝕；②_____；③合理開采礦物；④尋找金屬代用品。
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【題目】根據如圖實驗裝置回答下列問題。
(1)儀器①名稱是______。寫出用裝置A制取氧氣的化學方程式_____。該裝置能否由于實驗室制取二氧化碳？_______。
(2)研究顯示：O2的體積分數大于36％時就可使帶火星的木條復燃。因此，O2驗滿時采用使帶火星的木條復燃的方法______(填“可靠”或“不可靠”)。為了收集一瓶較純凈的O2，最好采用的方法是______。
(3)將收集到的氧氣用來做鐵絲燃燒的實驗，如圖B，此裝置存在著缺點，你的改進措施是__________。
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【題目】對銷售的化肥，國家有明確的質量要求。某興趣小組對市售的某鉀肥進行了檢測，稱取2.0g樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，產生沉淀的質量與所加入BaCl2溶液質量的關系如圖1所示（假定雜質不參加反應）。
已知：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1。
（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶質的質量為_____g。
（2）通過計算，判斷該鉀肥中K2SO4的質量分數是否符合圖2的包裝說明________？（寫出計算過程）
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【題目】金屬在生產生活中有廣泛應用。
(1)共享單車作為代步工具，既輕便靈活，又環保。下圖是一款自行車的圖片，所標材料中，車架主要含有的金屬元素是________，為防止車架生銹，可以采取的防銹措施是________，鋁合金與純鋁相比，其硬度更_______(填“大”或“小”)。
(2)赤鐵礦(主要成分Fe2O3)是煉鐵的一種礦石，Fe2O3屬于_______(填“單質”或“氧化物”)。我國是使用“水法冶銅”最早的國家，請寫出鐵和硫酸銅溶液反應的化學方程式________________________________。
(3)為了驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，下列選用的藥品可行的是________(填序號)。
①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeSO4溶液、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
(4)由兩種元素組成的某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后，生成0.2g氫氣。下列說法不合理的是_________(填字母代號)。
A．合金中的元素可能是Fe和Cu B．所得溶液中的溶質可能是硫酸鎂和硫酸
C．合金中的元素可能是Zn和Fe D．所得溶液中的溶質可能是硫酸鋁和硫酸
E．合金中的元素可能是Zn和Ag F．所得溶液中的溶質可能是硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸
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