Question

10．制得硫酸亞鐵晶體時(shí)，利用廢鐵屑與一定量的稀硫酸反應(yīng)，并使鐵屑過量，請(qǐng)回答下列問題：
（1）書寫該反應(yīng)原理的化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）該反應(yīng)屬于基本化學(xué)反應(yīng)類型置換反應(yīng)；
（3）反應(yīng)時(shí)加入鐵屑過量的目的是防止亞鐵離子被氧化．

Answer 1

分析 鐵與硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣，亞鐵離子易被氧化成鐵離子，據(jù)此分析回答有關(guān)的問題．

解答 解：（1）鐵與硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；
（3）由于亞鐵離子易被氧化成鐵離子，反應(yīng)時(shí)加入鐵屑過量的目的是防止亞鐵離子被氧化．
故答為：（1）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；（2）置換反應(yīng)；（3）防止亞鐵離子被氧化．

點(diǎn)評(píng) 本題的難度不大，了解鐵的性質(zhì)、反應(yīng)的特點(diǎn)等知識(shí)是解答本題的關(guān)鍵．