Question

1．實驗室制備二氧化碳的實驗如下：
 
①市售濃鹽酸的標簽局部見圖1，該鹽酸中HCl質量分數的范圍是36%-38%．為使制備過程中二氧化碳平穩地產生且較純凈，應將該濃鹽酸稀釋．
②用甲裝置制備二氧化碳，選擇的固體藥品是b（選填編號）．      
a．粉末狀石灰石             b．塊狀大理石      c．粉末狀熟石灰             D．塊狀生石灰
③控制所加鹽酸的量，使反應時甲裝置內液面位于y處（選填“x”或“y”）為宜． 
④收集二氧化碳，應將甲的f處于乙的j處連接（選填有關編號）． 
⑤寫出用澄清石灰水檢驗二氧化碳的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
⑥反應生成了0.1mol二氧化碳，求稀鹽酸中參與反應的HCl的質量．（根據化學方程式列式計算）7.3g．

Answer 1

分析 ①根據標簽信息以及控制反應速率的方法來分析；
②根據實驗室制取二氧化碳的藥品來分析；
③根據藥品的量的選擇來分析；
④根據二氧化碳的密度來分析；
⑤二氧化碳能和澄清石灰水指導氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；
⑥由生成二氧化碳氣體的質量，根據反應的化學方程式計算出HCl的質量．

解答 解：①由試劑瓶標簽信息可知，該鹽酸中HCl質量分數的范圍是36%-38%；為使制備過程中二氧化碳平穩地產生且較純凈，應將該濃鹽酸進行稀釋，反應物的濃度變小，反應速率減慢；故填：36%-38%；稀釋；
②在實驗室中，通常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳，粉末狀的石灰石與鹽酸接觸面積過大，反應速率過快；而熟石灰和生石灰與鹽酸反應不會生成二氧化碳；故填：b；
③選擇的液體藥品只要是能將固體藥品浸沒起來即可；故填：y；
④二氧化碳的密度比空氣大，所以收集二氧化碳時，應該從長管進入；故填：f；j；
⑤氫氧化鈣和二氧化碳反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；故填：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
⑥0.1mol二氧化碳的質量為：0.1mol×44g/mol=4.4g．
設生成4.4g二氧化碳需要HCl的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73             44  
      x             4.4g
$\frac{73}{44}=\frac{x}{4.4g}$
x=7.3g
故答案為：7.3g．

點評 本題難度不大，掌握氣體的制取與收集方法，根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．