Question

10．用三塊相同的鋁片（均已除去氧化膜）進行如下實驗．
實驗1：取第一塊鋁片，放入稀硫酸中，有明顯的現象；
實驗2：取第二塊鋁片，放入硫酸銅溶液中，鋁片表面有紅色物質析出；
實驗3：取第三塊鋁片，放入濃硫酸中，無明顯的現象；
實驗4：將實驗3中的鋁片取出，洗凈后放入硫酸銅溶液中，沒有明顯的現象．
下列說法不正確的是（　　）

• A． 在實驗1中可以觀察到鋁片表面有氣泡產生
• B． 由實驗2可以得出金屬鋁比銅活潑
• C． 濃硫酸與稀硫酸的化學性質有差別
• D． 鋁片與濃硫酸不能發生化學反應

Answer 1

分析 A、根據排在氫前面的金屬會與酸反應生成氫氣進行分析；
B、根據排在前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析；
C、根據濃硫酸可以將鋁氧化成氧化鋁進行分析；
D、根據濃硫酸有強氧化性進行分析．

解答 解：A、排在氫前面的金屬會與酸反應生成氫氣，故A正確；
B、排在前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，故B正確；
C、濃硫酸有強氧化性，稀硫酸沒有，故C正確；
D、濃硫酸具有強氧化性，可以將鋁氧化成氧化鋁，所以鋁可以與濃硫酸反應，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題主要考查了金屬活動性順序的應用和濃硫酸的強氧化性，需要加強識記．