Question

18．某同學需測定某100g過氧化氫溶液中所含過氧化氫的質量．他取10g二氧化錳放入燒杯中，并將該過氧化氫溶液全部加入，不同時間用電子天平測量其質量，所得讀數如表所示：

反應時間/min	0	1	2	3	4	5	6
燒杯及所盛物質總質量/g	335.70	334.30	334.00	333.50	333.00	332.50	332.50

（1）試分析，100g過氧化氫溶液完全反應后生成氧氣的質量為3.2g．
（2）計算100g過氧化氫溶液中過氧化氫質量分數為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律，反應前即時間為0時燒杯及所盛物質總質量與完全反應后即不再產生氣體時間為5min時燒杯及所盛物質總質量的差，即為反應放出氣體氧氣的質量；
（2）根據過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣的化學方程式，由生成氧氣的質量計算出反應消耗過氧化氫的質量，即100g溶液中所含溶質的質量；利用所計算溶質過氧化氫的質量與溶液的質量100g運用溶質質量分數計算公式進行計算即可，計算出所用溶液中溶質的質量分數．

解答 解：（1）取10g二氧化錳放入燒杯中加入足量100g過氧化氫溶液，待不再放出氣體時，燒杯及所剩余物質的總質量為332.50g，反應前后的質量差即為放出氧氣的質量，反應生成氧氣質量為：335.70g-332.50g=3.2g；
（2）設過氧化氫的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
 68                         32
 x                          3.2g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$
x=6.8g
過氧化氫溶液的質量分數為：$\frac{6.8g}{100g}$×100%=6.8%．
故答案為：（1）3.2g；
（2）過氧化氫溶液的溶質質量分數為6.8%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性．