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3．如圖所示，夾子開始處于關閉狀態，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發現試管①內的水立刻沸騰了．則液體A和氣體B的組合可能是下列的（　　）
A．氫氧化鈣溶液、一氧化碳B．硝酸銀、氯化氫
C．酒精、氧氣D．水、甲烷

分析 水的沸點與壓強有關，壓強越小，水的沸點越低；壓強越大，水的沸點越高．夾子開始處于關閉狀態，將液體A滴入試管②中與氣體B充分反應，打開夾子，從而使得①中的壓強減小，水的沸點降低，水沸騰了；據此進行分析解答．

解答 解：A、一氧化碳不與氫氧化鈣溶液反應，打開夾子時①中的壓強不變，水的沸點不變，故選項錯誤．
B、硝酸銀溶液能與氯化氫氣體反應生成氯化銀沉淀和硝酸，打開夾子時①中的氣體進入②中，從而使得①中的壓強減小，水的沸點降低，水沸騰了，故選項正確．
C、酒精不能吸收氧氣，打開夾子時①中的壓強不變，水的沸點不變，故選項錯誤．
D、甲烷難溶于水，不能與水反應，打開夾子時①中的壓強不變，水的沸點不變，故選項錯誤．
故選：B．

點評 本題難度不是很大，充分理解水沸騰的原因、熟練掌握堿的化學性質、常見氣體的化學性質是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．我們在探究物質燃燒的條件時，向在盛有80℃熱水的燒杯底部的白磷通入氧氣時，奇跡發生了：白磷在水下燃燒起來，寫出該化學反應方程式為4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5．待溫度恢復至室溫時，向水中滴加紫色石蕊試液，你預測會顯紅色，寫出發生該現象的化學反應方程式P2O5+3H2O=2H3PO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

14．汽車蓄電池中稀硫酸的溶質質量分數為28%，密度為1.2克/厘米3．若要在實驗室用溶質質量分數為98%的濃硫酸配制這種稀硫酸525cm3，求：
（1）525cm3稀硫酸的質量是多少克？
（2）需要濃硫酸多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．反應物的溫度、濃度、固體反應物的顆粒大小等因素會影響化學反應速率．為研究實驗室制取二氧化碳的適宜條件，進行如下四組實驗：
甲乙丙丁
大理石/（等量）塊狀塊狀粉末狀粉末狀
鹽酸/（質量分數）5%10%5%10%
收集50mL二氧化碳所需時間/（秒）118607050
（1）大理石與鹽酸反應的化學方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）實驗甲與丙對照（填編號），是為了研究固體反應物顆粒大小對反應速率的影響．
（3）上述實驗中，另一個影響反應速率的因素是鹽酸的質量分數．
（4）如表是小明同學按照乙組進行實驗測定生成二氧化碳體積的實驗數據．
時段第10秒第20秒第30秒第40秒第50秒第60秒
CO2體積13119854
請解釋大理石與稀鹽酸反應速率逐漸減慢的原因鹽酸溶液的質量分數減少．
（5）除去二氧化碳氣體中混有的氯化氫氣體，選用圖中的B（填字母，下同），將混合氣體從d端通入．
（6）請完成探究溫度對反應速率影響的數據
甲乙
大理石/（等量）塊狀塊狀
鹽酸/（質量分數）10%10%
鹽酸質量/（g）100100
鹽酸溫度/℃2030

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

18．某同學需測定某100g過氧化氫溶液中所含過氧化氫的質量．他取10g二氧化錳放入燒杯中，并將該過氧化氫溶液全部加入，不同時間用電子天平測量其質量，所得讀數如表所示：
反應時間/min0123456
燒杯及所盛物質總質量/g335.70334.30334.00333.50333.00332.50332.50
（1）試分析，100g過氧化氫溶液完全反應后生成氧氣的質量為3.2g．
（2）計算100g過氧化氫溶液中過氧化氫質量分數為多少？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

8．工業上生產印刷線路板及廢液處理的過程如圖所示．下列分析正確的是（　　）
A．①中參加反應的氯化鐵和銅的質量之比為2：1
B．廢液中含有一種溶質
C．②中鐵粉過量
D．②中有化合反應發生

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．金屬是用途廣泛的材料，根據相關信息回答以下問題：
（1）金屬大多存在于礦石中，如鐵存在于赤鐵礦（含Fe2O3），磁鐵礦（含Fe3O4）、菱鐵礦（含碳酸亞鐵，化學式為FeCO3），銅存在于黃銅礦（含CuFeS2）、輝銅礦（含Cu2S，其中硫是負二價，則其名稱為硫化亞銅）等．磁鐵礦常用于工業煉鐵，反應的化學方程式是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO2+3Fe；Fe3O4在組成上可看成Fe2O3FeO（純凈物），它能與鹽酸反應生成一種使溶液呈黃色的物質和一種使溶液呈清稿 綠色的物質，試用一個化學方程式表示該反應Fe3O4+8HCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+FeCl2+4H2O．
（2）斌斌同學準備在實驗室中以堿式碳酸銅、鐵粉、稀鹽酸為原料來制取銅．設計實驗流程如下：

請回答以下問題：
①堿式碳酸銅中含有4種元素．
②堿式碳酸銅受熱分解生成三種常見的氧化物，其中有一種通常是黑色固體，請寫出該黑色，固體與木炭發生反應的化學方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
堿式碳酸銅與稀鹽酸反應的化學方程式Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O．預測實驗現象：綠色固體逐漸消失，有大量氣泡產生，溶液由無色變藍色．
③若孔雀石樣品中含有44.4gCu2（OH）2CO3，充分反應后，理論上能得到銅的質量為25.6g．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．小佳在實驗室發現一種黑色粉末和一瓶標簽破損的無色溶液（如圖1所示）．她取少量黑色粉末與溶液混合，發現立即產生了大量無色的氣泡．
（1）對這兩種物質是什么，她進行大膽猜想．小佳的猜想可能是：MnO2和H2O2；依據是（用化學方程式表示）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（2）請你幫助小佳同學完成實驗，以證明猜想①是正確的．
實驗步驟實驗記錄實驗結論
①取少量黑色粉末于試管中，滴加少量無色溶液
②用帶火星的木條放在試管口
①氣泡產生

②木條復燃

產生的氣體是氧氣，
原猜想①成立．
（3）某校化學興趣小組的同學利用圖2裝置進行實驗．

實驗目的：用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，用排水法收集氣體并在瓶內做細鐵絲燃燒的實驗．
反應原理：（用化學方程式表示）
高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；細鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4；
裝置連接：為達到實驗目的，各裝置的正確連接順序是：a→c→b→d．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．如圖，一木塊漂浮于50℃時的硝酸鉀飽和溶液中，圖A，當溫度變化時（不考慮木塊和溶液體積的變化），木塊排開液體的體積（V排）隨時間（t）的變化如圖B．由此推斷溫度如何變化降溫（填升溫或降溫），同時，觀察到燒杯底部硝酸鉀晶體量增多（填增多或減少）．此過程木塊受到的浮力不變（填變大或變小或不變）

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