Question

14．汽車蓄電池中稀硫酸的溶質質量分數為28%，密度為1.2克/厘米³．若要在實驗室用溶質質量分數為98%的濃硫酸配制這種稀硫酸525cm³，求：
（1）525cm³稀硫酸的質量是多少克？
（2）需要濃硫酸多少克？

Answer 1

分析 （1）根據溶液的質量=溶液的體積×溶液的密度來分析；
（2）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．

解答 解：（1）525cm³稀硫酸的質量是525cm³×1.2g/cm³=630g；故答案為：630g；
（2）溶液加水稀釋的過程中，溶質的質量保持不變，設需要濃硫酸的質量為x，
則630g×28%=x×98%   
x=180g．
故答案為：180g．

點評 本題難度不大，掌握溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數、溶液稀釋前后溶質的質量不變是正確解答本題的關鍵．