Question

14．硫酸和鹽酸都是實驗室常用的酸，它們有許多相似的性質．
（1）稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，請解釋其原因．
（2）都能除去鐵銹，將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，可看到鐵銹逐漸消失，溶液顏色變為黃色，其化學反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）都能與堿發生中和反應，請寫出硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 濃硫酸具有強腐蝕性，溶于水放出大量的熱；
鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水；
氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水．

解答 解：（1）稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，這是因為如果將水倒進濃硫酸里，濃硫酸溶于水放出大量的熱，瞬間使水沸騰，會導致水和濃硫酸一起外濺，容易發生安全事故．
故答案為：如果將水倒進濃硫酸里，濃硫酸溶于水放出大量的熱，瞬間使水沸騰，會導致水和濃硫酸一起外濺，容易發生安全事故．
（2）將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，可看到鐵銹逐漸消失，溶液顏色變為黃色，其化學反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
故填：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

點評 本題主要考查物質的性質，只有掌握了各種物質的性質，才能夠判斷物質之間相互轉化時的反應物和生成物，從而可以進行各方面的判斷．