Question

10．已知 CO₂的飽和溶液常溫下pH不小于 5.6．通常空氣中CO₂的含量大于SO₂的含量，但人們反而將空氣中的 SO₂認定為形成酸雨的主要原因之一．
（1）有同學想通過如圖實驗尋找證據，你認為下一步的實驗步驟是測定溶液的pH，只要出現pH小于5.6的實驗結果，就可認定SO₂溶于水有形成酸雨的可能．
（2）已知SO₂與 CO₂有許多化學性質是相似的．亞硫酸鈣（CaSO₃）是白色、難溶于水但可溶于酸的固體．某同學向一酸雨樣品中滴加 CaCl₂溶液，觀察到沒有渾濁現象，繼續滴入NaOH溶液后即有白色沉淀產生．則在以上過程中不可能發生的化學反應是A．
A．SO₂+CaCl₂+H₂O═CaSO₃↓十2HCl
B．SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
C．Na₂SO₃+CaCl₂=CaSO₃↓+2NaCl
D．H₂SO₃+2NaOH=Na₂SO₃+2H₂O E．SO₂+H₂O═H₂SO₃．

Answer 1

分析 （1）pH小于5.6的雨水屬于酸雨；
（2）二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，亞硫酸鈉和氯化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀和氯化鈉，亞硫酸和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，二氧化硫和水反應生成亞硫酸．

解答 解：（1）下一步的實驗步驟是測定溶液的pH，只要出現pH小于5.6的實驗結果，就可認定SO₂溶于水有形成酸雨的可能．
故填：溶液的pH；pH小于5.6．
（2）二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，亞硫酸鈉和氯化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀和氯化鈉，亞硫酸和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，二氧化硫和水反應生成亞硫酸；
二氧化硫、氯化鈣、水不能反應生成亞硫酸鈣和鹽酸，這是因為亞硫酸鈣能和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化硫．
故填：A．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．