Question

3．將73g30%的鹽酸和一定量的40%的KOH溶液混合均勻，用pH試紙測試，混合液pH為7．如果反應后溶液的溫度保持在20℃，從溶液中可分析出KCl多少克？（20℃時氯化鉀的溶解度為34.2g）

Answer 1

分析 根據氫氧化鉀與鹽酸反應的化學方程式以及溶解度的知識進行分析解答即可．

解答 解：73g30%的鹽酸中溶質的質量為：73g×30%=21.9g，設參加反應的氫氧化鉀的質量為x，生成氯化鉀的質量為y
HCl+KOH═KCl+H₂O
36.5  56     74.5
21.9g   x    y
$\frac{36.5}{21.9g}=\frac{56}{x}=\frac{74.5}{y}$
x=33.6g
y=44.7g
故氫氧化鉀溶液的質量為：33.6g÷40%=84g
故水的質量為：73g+84g-44.7g=112.3g
20℃時氯化鉀的溶解度為34.2g，故112.3g水中溶解的氯化鉀的質量為：$\frac{34.2g}{100g}×112.3g$=38.4g
故析出的氯化鉀的質量為：44.7g-38.4g=6.3g
答：從溶液中可分析出KCl6.3g．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．