Question

11．在實驗室常采用固體氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰[Ca（OH）₂]共熱來制取氨氣（NH₃），已知氨氣屬于堿性氣體，會和酸反應生成銨鹽，密度比空氣小，且極易溶于水．制取氨氣時反應的化學方程式為：2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O據此問答：
（1）制取氨氣時某同學從下圖中選擇了反應的發生裝置和收集裝置，你認為正確的組合應該是：B
A．A和C     B．A和D     C．B和E    D．B和D
（2）上述信息中沒有反映出氨氣的B．
A．物理性質     B．用途     C．化學性質    D．制取方法
（3）某同學為了獲得干燥的氨氣，于是想在發生裝置和收集裝置之間加裝一個干燥裝置，那么你覺得該干燥裝置中的物質可否用濃硫酸？不能試寫出理由（可用化學方程式）：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，在實驗室常采用固體氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰[Ca（OH）₂]共熱來制取氨氣（NH₃），因此需要加熱；已知氨氣屬于堿性氣體，會和酸反應生成銨鹽，密度比空氣小，且極易溶于水，因此只能用向下排空氣法收集．題目的信息中沒有反映出氨氣的用途；氨氣不能用濃硫酸干燥，氨氣和硫酸反應生成硫酸銨，配平即可．

解答 解：（1）在實驗室常采用固體氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰[Ca（OH）₂]共熱來制取氨氣（NH₃），因此需要加熱；已知氨氣屬于堿性氣體，會和酸反應生成銨鹽，密度比空氣小，且極易溶于水，因此只能用向下排空氣法收集；故答案為：B；
（2）題目的信息中沒有反映出氨氣的用途，故答案為：B；
（3）氨氣不能用濃硫酸干燥，氨氣和硫酸反應生成硫酸銨，配平即可；故答案為：不能；2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄；

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．