Question

1．硫酸銨是常用的一種氮肥，現有一種硫酸銨化肥，為測定其中硫酸銨的質量分數，采用如圖（甲）所示的裝置進行實驗．已知在A、B中所發生反應的化學方程式如下：（NH₄）₂SO₄+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+Na₂SO₄    2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄（注：反應生成的NH₃能被燒杯中的稀硫酸溶液完全吸收）
（1）實驗過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的原因是使硫酸銨完全反應．
（2）方案評價根據右圖實驗設計測得的數據，計算出硫酸銨的質量分數可能偏高，因為實驗裝置的設計存在一個明顯缺陷A、B裝置之間缺少一個干燥裝置．
（3）現稱取27g硫酸銨化肥樣品，用改進后的實驗裝置重新進行實驗，實驗后測得B裝置的質量增加了6.8g．
請通過計算確定該化肥中硫酸銨的質量分數．（計算結果準確到0.1%）

Answer 1

分析 ①根據加入足量的氫氧化鈉溶液能使硫酸銨完全反應解答；
②B增重是吸收氨氣的質量，如果水進入B，則計算的數據偏大，據此解答；
②B增重的質量為生成氨氣的質量，根據它算出硫酸銨的質量，再進一步求出樣品中硫酸銨的質量；

解答 解：（1）往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱可以使硫酸銨完全反應，故填：使硫酸銨完全反應；       
（2）B吸收的氨氣，由于有水進入，故會導致加過偏大，因此需要在AB之間加一個干燥裝置，故填：A、B裝置之間缺少一個干燥裝置；   
（3）增重的6.8g為氨氣的質，設27g樣品中含有（NH₄）₂SO₄的質量為x：
（NH₄）₂SO₄+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
    132                     34
     x                     6.8g
$\frac{132}{x}=\frac{34}{6.8g}$
x=26.4g
該化肥中硫酸銨的質量分數=$\frac{26.4g}{27g}$×100%≈97.8%
答：化肥中硫酸銨的質量分數為97.8%．

點評 本題主要考查了實驗室制取氨氣的實驗，掌握反應原理是解答的關鍵，題目較綜合．