Question

5．實驗小組在研究酸和堿的化學性質時，對稀硫酸與NaOH溶液的反應展開探究，請完成他們的探究記錄．
【提出問題】稀硫酸與NaOH溶液混合后是否發生了化學反應？
【查閱資料】①稀硫酸與NaOH溶液混合后，雖然沒有明顯現象，但確實發生了化學反應，如圖是反應的微觀示意圖，從該圖可以看出，稀硫酸與NaOH溶液反應的本質是氫離子與氫氧根離子結合成水分子；
②NaOH溶液能與硫酸銅溶液反應，化學反應方程式為：2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
【實驗器材】NaOH溶液、稀硫酸、酚酞試液、pH試紙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試管、鑷子、玻璃片等．
【實驗探究】實驗小組設計了三個方案進行實驗．

	實驗操作	實驗現象或數據	實驗結論
方案1	取少量NaOH溶液于試管中，測定其pH，將一定量的稀硫酸傾倒入該溶液中，混合均勻后測定其pH	NaOH溶液的pH＞7，混合均勻后溶液的pH＜7	稀硫酸與NaOH溶液混合后發生了化學反應， 且方案1中稀硫酸過量
方案2	取少量NaOH溶液倒入燒杯中，滴入幾滴酚酞試液，再用滴管逐滴滴入稀硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌	溶液由紅色變為無色
方案3	取少量稀硫酸于試管中，倒入少量硫酸銅溶液，再用滴管逐滴滴入NaOH溶液，邊滴邊振蕩	開始無明顯現象，滴入一定量NaOH溶液后有藍色沉淀產生

【反思交流】（1）實驗過程中需要多次測定溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必須進行洗凈并擦干的預處理；
（2）由方案2和方案3可知，對于許多沒有明顯現象的化學反應，可通過滴加其他試劑，使其產生明顯現象的方法以證明反應確實發生了．

Answer 1

分析 [查閱資料]根據反應前后離子的不同來進行解答；
[實驗探究]酚酞遇酸性和中性溶液不變色，可以據此來完成方案2的現象；氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應時，加入硫酸銅不會產生沉淀，但是可以和氫氧化鈉反應生成沉淀，可以據此解答；
[反思交流]（1）根據測定pH的方法來解答；
（2）對于許多沒有明顯現象的化學反應通常借助于其它試劑來幫助判斷，可以據此解答．

解答 解：[查閱資料]比較反應前后離子可以知道，該反應的實質是氫氧根離子和氫離子反應生成了水分子；
[實驗探究]酚酞遇酸性和中性溶液不變色，所以我們能夠觀察到方案2中溶液由紅色變為無色；氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應時，加入硫酸銅不會產生沉淀，但是可以和氫氧化鈉反應生成沉淀，所以可以觀察到開始時沒有藍色沉淀產生，當加入氫氧化鈉溶液之后產生了藍色沉淀；
[反思交流]（1）測定pH值時要注意保證玻璃棒的干燥和潔凈，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必須進行洗凈并擦干的預處理；
（2）對于許多沒有明顯現象的化學反應通常借助于其它試劑來幫助判斷．
故答案為：[查閱資料]氫離子與氫氧根離子結合成水分子；
[實驗探究]

	實驗操作	實驗現象或數據	實驗結論
方案1	取少量NaOH溶液于試管中，測定其pH，將一定量的稀硫酸傾倒入該溶液中，混合均勻后測定其pH	NaOH溶液的pH＞7，混合均勻后溶液的pH＜7	稀硫酸與NaOH溶液混合后發生了化學反應， 且方案1中 稀硫酸過量
方案2	取少量NaOH溶液倒入燒杯中，滴入幾滴酚酞試液，再用滴管逐滴滴入稀硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌	溶液由紅色變為無色
方案3	取少量稀硫酸于試管中，倒入少量硫酸銅溶液，再用滴管逐滴滴入NaOH溶液，邊滴邊振蕩	開始無明顯現象，滴入一定量NaOH溶液后有藍色沉淀產生

[反思交流]（1）洗凈并擦干；（2）滴加其他試劑，使其產生明顯現象．

點評 本題考查了酸堿中和反應，完成此題，可以依據已有的知識進行，所以要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備．