Question

9．稱取25g石灰石（主要成分CaCO₃，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后稱量燒杯中剩余物質總質量116.2g（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計）．
（1）求生成CO₂的質量；
（2）計算石灰石中CaCO₃的質量分數．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；由質量守恒定律，燒杯中混合物減少的質量即為生成二氧化碳的質量，由生成二氧化碳的質量、由反應的化學方程式列式計算出石灰石中CaCO₃的質量即可．

解答 解：（1）由質量守恒定律，生成CO₂的質量為25g+100g-116.2g=8.8g．
（2）設石灰石中CaCO₃的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    8.8g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}$       x=20g
石灰石中CaCO₃的質量分數為$\frac{20g}{25g}$×100%=80%．
答：（1）生成CO₂的質量為8.8g；（2）石灰石中CaCO₃的質量分數為80%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．