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17．鈉原子的相對原子質量為23，核電荷數為11，在化學反應中鈉原子失去一個電子后，變成了鈉離子（Na+），此時鈉離子的核外電子數為10，相對原子質量為23．

分析 根據在原子中，質子數=核外電子數=核電荷數，在化學反應中鈉原子失去一個電子后，變成了鈉離子（Na+），進行分析．

解答 解：由題意“鈉原子的相對原子質量為23，核電荷數為11，在化學反應中鈉原子失去一個電子后，變成了鈉離子（Na+），”根據在原子中，質子數=核外電子數=核電荷數，鈉原子的核外電子數為11，鈉離子的核外電子數10；電子的質量可以忽略不計，相對原子質量為23．
故答案為：10；23．

點評 主要考查了原子和離子的相互轉化．要掌握原子的結構和原子，離子之間的聯系．原子核很穩定，核外電子不穩定，在一定條件下會發生數目上的變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．在化學變化中一定發生改變的是（　　）
A．原子的種類B．分子的大小C．分子的種類D．分子間的間隔

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．把少量的CO、CO2、H2的混合氣體依次通過
（1）Ca（OH）2溶液可除去CO2
（2）灼熱的CuO可除去H2和CO           
（3）濃H2SO4可除去H2O，經充分反應后，最后得到的氣體是CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．凈化水的方法有；①過濾 ②加明礬吸附沉降 ③蒸餾  ④消毒殺菌．要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水．應選用的方法和順序為（　　）
A．①②③④B．②①④C．①③④D．①②④

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．根據如圖所示制取氣體的裝置，回答下列問題（裝置選擇用序號填寫）：

（1）用A做發生裝置制取氧氣時，反應的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；如圖F所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是：不燃燒，不支持燃燒，密度比空氣大（寫兩條）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．實驗室有一瓶保管不當的試劑，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和10%的字樣（如圖）．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．               
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液？
【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是A（填序號）．
A．酸          B．堿         C．鹽
【查閱資料】
Ⅰ．初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性．
Ⅲ．室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下：
物質NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度/g361092159.6
【得出結論】小華根據試劑標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度判斷，這瓶試劑不
可能是NaHCO3    ．
【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl．
【設計實驗并得出結論】
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，這瓶試劑不可能是NaCl．
（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進行了如下實驗：
操作步驟實驗現象結論及化學方程式
取樣于試管中，滴加氫氧化鈣溶液有白色沉淀生成猜想②正確
相關的化學方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

9．在20℃時．將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體未溶解．請填寫下列空白：
（1）所得溶液是20℃時硝酸鉀的飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）；
（2）20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g；
（3）所得溶液中硝酸鉀的質量分數為24%．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．期末化學實驗老師整理藥品時，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末[Ca（OH）2）]，他讓小王和大偉對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究． 
 （1）提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經生成碳酸鈣（CaCO3）而變質？
（2）進行猜想：①氫氧化鈣全部變為碳酸鈣；②氫氧化鈣部分變為碳酸鈣；③氫氧化鈣沒有變質．
（3）設計實驗方案、進行實驗：下表是對猜想①進行實驗探究的過程示例：
取樣，加適量水，攪拌，過濾  ①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸  ①濾液不變色 ②有氣泡產生  氫氧化鈣全部變為碳酸鈣  請你另選擇一種猜想參與探究，完成下表．取樣，加適量水廣攪拌，過濾 ①取少量濾液于試管中，滴入酚酞 試液  ②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸 ①濾液變為紅色②有氣泡產生
（4）反思與應用：氫氧化鈣變質是由于與空氣中的二氧化碳發生反應的緣故，反應的化學程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，因此氫氧化鈣應密封保存．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產和生活中有廣泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應的化學方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2．測量其溶液的pH時，可以用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，再用標準比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH．
（2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應的化學方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）用熟石灰來改良酸性土壤，反應的化學方程式是：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O （以土壤中含有硫酸為例）．
（4）用熟石灰粉與草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效環保農藥“黑白粉”．使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體．
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的KOH，反應的化學方程式是Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH．
②“黑白粉”還可提供植物必需的營養素是K（填元素符號）．

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