Question

6．期末化學實驗老師整理藥品時，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末[Ca（OH）₂）]，他讓小王和大偉對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究． 
 （1）提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經生成碳酸鈣（CaCO₃）而變質？
（2）進行猜想：①氫氧化鈣全部變為碳酸鈣；②氫氧化鈣部分變為碳酸鈣；③氫氧化鈣沒有變質．
（3）設計實驗方案、進行實驗：下表是對猜想①進行實驗探究的過程示例：
取樣，加適量水，攪拌，過濾  ①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸  ①濾液不變色 ②有氣泡產生  氫氧化鈣全部變為碳酸鈣  請你另選擇一種猜想參與探究，完成下表．取樣，加適量水廣攪拌，過濾 ①取少量濾液于試管中，滴入酚酞 試液  ②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸 ①濾液變為紅色②有氣泡產生
（4）反思與應用：氫氧化鈣變質是由于與空氣中的二氧化碳發生反應的緣故，反應的化學程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，因此氫氧化鈣應密封保存．

Answer 1

分析 由于氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳發生化學反應生成碳酸鈣和水，因此只要鑒別出碳酸鈣和氫氧化鈣的存在，就可以探究出氫氧化鈣是全部變質、部分變質還是全部變質．

解答 解：（3）取樣品，加適量水，攪拌，過濾，向濾液中滴加無色酚酞，若觀察到變紅說明含有氫氧化鈣；取濾渣滴加稀鹽酸，若觀察到有氣泡，則可說明含有碳酸鈣，可得出部分變質的結論；若無氣泡產生，則濾渣不含碳酸鈣，則可判斷氫氧化鈣沒有變質；
（4）氫氧化鈣能與二氧化碳氣體發生反應生成碳酸鈣沉淀和水，而變質；因此應該密封保存；
故答案為：二氧化碳；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；密封．
答案：
（3）①濾液變為紅色；②有氣泡產生；
（4）二氧化碳；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；密封．

點評 氫氧化鈣是一種常見的堿，具有堿類物質的通性；其溶液俗稱石灰水，呈堿性，能與二氧化碳產生渾濁，常用于二氧化碳氣體的檢驗．