Question

6．我縣某中學化學實驗小組在探究酸的性質時，做了如下實驗：
（1）分別向A試管（裝有碳酸鈉粉末），B試管（裝有碳酸鈣粉末）中注入一定量的稀鹽酸，兩支試管內均觀察到的現象是產生氣泡，A、B兩支試管固體粉末全部消失，最終變成無色溶液，寫出A試管中發生反應的化學方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）實驗結束后，小組同學將A、B兩試管中的廢液倒入同一只燒杯中，發現燒杯中的廢液變渾濁．寫出產生渾濁現象的化學方程式Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）實驗小組的同學將燒杯中的物質進行過濾，對濾液中的溶質的成分展開探究．
【提出猜想】
猜想1：濾液中的溶質是NaCl．
猜想2：濾液中的溶質是NaCl和Na₂CO₃．
猜想3：濾液中的溶質是NaCl和CaCl₂．
【設計實驗】請你選擇一種猜想進行驗證．

實驗步驟	預計實驗現象	預計結論
取少量的溶液與試管中， 滴加稀鹽酸和碳酸鈉溶液，滴加稀鹽酸，或滴加碳酸鈉溶液	無明顯現象，或產生氣泡，或產生白色沉淀	猜想1，或2，或3正確

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（2）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
（3）猜想1：如果碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應，濾液中的溶質是NaCl．
猜想2：如果碳酸鈉過量，濾液中的溶質是NaCl和Na₂CO₃．
猜想3：如果氯化鈣過量，濾液中的溶質是NaCl和CaCl₂．

解答 解：（1）分別向A試管（裝有碳酸鈉粉末），B試管（裝有碳酸鈣粉末）中注入一定量的稀鹽酸，兩支試管內均觀察到的現象是產生氣泡；
A試管中碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，發生反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：產生氣泡；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）實驗結束后，小組同學將A、B兩試管中的廢液倒入同一只燒杯中，發現燒杯中的廢液變渾濁，說明過量的碳酸鈉和反應生成的氯化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
故填：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）【提出猜想】
猜想1：濾液中的溶質是NaCl．
猜想2：濾液中的溶質是NaCl和Na₂CO₃．
猜想3：濾液中的溶質是NaCl和CaCl₂．
故填：NaCl和CaCl₂．
【設計實驗】
向試管中滴加稀鹽酸、碳酸鈉溶液時，無明顯現象，說明溶質是氯化鈉；
向試管中滴加稀鹽酸時，產生氣泡，說明溶質是氯化鈉和碳酸鈉；
向試管中滴加碳酸鈉溶液時，產生白色沉淀，說明溶質是氯化鈉和氯化鈣，實驗過程如下表所示：

實驗步驟	預計實驗現象	預計結論
取少量的溶液于試管中，滴加稀鹽酸和碳酸鈉溶液，滴加稀鹽酸，或滴加碳酸鈉溶液	無明顯現象，或產生氣泡，或產生白色沉淀	猜想1，或2，或3正確

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．