Question

1．某化學小組在探究堿的化學性質時，做了如圖所示的兩個實驗．
（1）寫出A試管中發生反應的化學方程式2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）實驗結束后，同學們將A、B兩試管中的廢液倒入同一潔凈的燒杯，燒杯中出現藍色沉淀．小組同學將燒杯中的物質進行了過濾，對濾液中成分有如下猜想：
【提出猜想】甲：濾液中的溶質是Na₂SO₄  CuSO₄
乙：濾液中的溶質是Na₂SO₄   H₂SO₄
丙：濾液中的溶質是NaOH、Na₂SO₄
丁：濾液中的溶質是Na₂SO₄
【交流討論】同學們對以上的猜想提出質疑，認為猜想乙不合理．
【設計實驗】同學們通過以下的實驗對猜想進行驗證，請你完成實驗報告．

實驗內容	預計現象	預計結論
（1）取少量濾液于試管中，觀察	溶液呈無色	猜想甲不成立
（2）繼續在上述試管中加入硫酸銅溶液	產生藍色沉淀	猜想丙成立

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；
（2）將A、B兩試管中的廢液倒入同一潔凈的燒杯，燒杯中出現藍色沉淀，說明甲中硫酸銅過量，乙中氫氧化鈉過量；稀硫酸能和氫氧化銅反應生成硫酸銅和水；硫酸銅溶液是藍色的．

解答 解：（1）A試管中發生反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
故填：2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）【提出猜想】
如果氫氧化鈉過量，則濾液中的溶質是氫氧化鈉和硫酸鈉．
故填：NaOH、Na₂SO₄．
【交流討論】
猜想乙不合理，理由是如果濾液中含有稀硫酸，則不可能出現藍色沉淀．
故填：乙．
【設計實驗】
（1）取少量濾液于試管中，觀察，溶液呈無色，說明溶液在不含有硫酸銅，猜想甲不成立．
故填：甲．
（2）繼續在上述試管中加入硫酸銅溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中存在氫氧化鈉，猜想丙成立．
故填：硫酸銅溶液；丙．

點評 實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．